Kalio dichromato formulė, savybės, rizika ir panaudojimas

The kalio dikromatas yra neorganinis junginys, kurio formulė K2Cr2O7, apibūdinta kaip galingas oksidatorius. Tai yra joninis junginys, turintis du kalio jonus (K +) ir neigiamai įkrautą dichromato joną (Cr2O7-), kuriame du šešiavalenčio chromo atomai (su oksidacijos būsena +6) yra prijungti prie trijų deguonies atomų, taip pat vienas atomas deguonies tiltas (kalio dichromato formulė, SF).

Jungtinėse Amerikos Valstijose jis paprastai gaminamas kalio chlorido reakcija natrio dikromatu pagal formulę: 2KCl + Na₂Kr₂O₇ → K₂Kr₂O₇ + 2NaCl.

Vokietijoje jis gaunamas iš kalio chromato, gauto skrudinant chromo rūdą kalio hidroksidu (O'Neil, 2013).

Kalio dichromatas natūraliai atsiranda mineralinės formos, pvz., Lopezito, labai reto mineralinio. Junginys yra toksiškas ir labai kancerogeninis.

Indeksas

• 1 Fizinės ir cheminės savybės
• 2 Reaktingumas ir pavojai
• 3 Naudojimas ir sandėliavimas
• 4 Naudojimas
• 5 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Kalio dikromatas yra oranžiniai arba raudoni triklininiai kristalai, neturintys kvapo ir metalo skonio (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017). Jo išvaizda parodyta 3 paveiksle.

Junginio molekulinė masė yra 294,185 g / mol, tankis 2,667 g / ml, lydymosi temperatūra 398 ° C ir virimo temperatūra 500 ° C, kur jis suskaido (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalio dikromatas labai gerai tirpsta vandenyje ir gali ištirpinti 45 mg / l 25 ° C temperatūroje. Vandeniniame tirpale jis lengvai jonizuojamas vandenyje, kad susidarytų chromato jonai (CrO₄^2-) ir dichromatas (Cr₂O₇^2-) pusiausvyra. Tai vidutinio sunkumo oksidatorius, plačiai naudojamas organinėje chemijoje.

Šildant jis suyra, kad gautų kalio chromatą (K₂CrO₄) ir chromo anhidridas (CrO)₃) su deguonies raida pagal lygtį:

4K₂Kr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Atsargiai reaguoja su bazėmis, pvz., Kalio karbonatu (K₂CO₃) gauti geltoną chromato druskų tirpalą:

K₂Kr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reaguoja su šaltomis ir praskiestomis rūgštimis, kad gautų chromo anhidridą ir koncentruotas rūgštis..

Kalio arba natrio dichromatas sprogiai reaguoja su hidrazinu. Vienas bevandenio hidroksilamino lašas kalio dichromato milteliuose sukelia smurtinį sprogimą (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Oksidatoriai, tokie kaip chromatas ir kalio dichromatas, gali reaguoti su redukuojančiais agentais, kad susidarytų šiluma ir produktai, kurie gali būti dujiniai (sukelia uždarų konteinerių slėgį)..

Produktai gali turėti papildomų reakcijų (pvz., Degimą ore). Cheminė medžiagų, esančių šioje grupėje, redukcija gali būti greita arba netgi sprogi, tačiau dažnai reikia pradėti (šiluma, kibirkštis, katalizatorius, tirpiklio pridėjimas)..

Kaip šešiavalenčio chromo junginys, kalio dikromatas yra kancerogeninis ir labai toksiškas. Jis taip pat yra labai ėsdinantis ir patekęs ant odos ir (arba) akių gali sukelti stiprų dirginimą ir deginimo pojūtį ir netgi sukelti aklumą..

Taip pat žinoma, kad ji veikia reprodukcinę sveikatą ir veikia kaip mutageninis agentas (veikia genetinę medžiagą ir kenkia negimusiems vaikams) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) yra klasifikuojamas kaip žinomas žmogaus kancerogenas įkvėpus poveikio būdą. Chromui veikiančių darbuotojų profesinių epidemiologinių tyrimų rezultatai yra nuoseklūs tarp tyrėjų ir tyrimų grupių.

Nustatyti chromo ir plaučių vėžio poveikio dozės ir atsako santykiai. Darbuotojai, veikiantys chromu, yra veikiami ir Cr (III), ir Cr (VI) junginių.

Šešiavalenčio chromo kancerogenezė gali atsirasti dėl mutageninių oksidacinių DNR pažeidimų susidarymo po ląstelinio redukcijos į trivalentę formą. Cr (VI) lengvai patenka pro ląstelių membranas ir greitai sumažėja ląstelėse, kad susidarytų reaktyviosios Cr (V) ir Cr (IV) ir reaktyviųjų deguonies rūšių tarpinės. Sumažinus Cr (VI), susidaro keletas galimų mutageninių DNR pažeidimų.

Patekus į akis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir pašalinti. Be to, akis reikia nedelsiant plauti vandeniu mažiausiai 15 minučių šaltu vandeniu.

Patekus ant odos, pažeistą vietą reikia nedelsiant plauti dideliu kiekiu vandens mažiausiai 15 minučių, pašalinant užterštus drabužius ir batus. Uždengtą odą uždenkite minkštinančia medžiaga ir prieš pakartotinai naudodami plaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra stiprus, nuplaukite dezinfekciniu muilu ir uždenkite odą, užterštą antibakteriniu kremu

Įkvėpus, nukentėjusysis turi būti perkeltas į vėsią vietą. Jei kvėpuojate, dirbtinis kvėpavimas. Jei kvėpavimas yra sunkus, duokite deguonį.

Jei junginys yra praryti, vėmimas neturėtų būti skatinamas, nebent jį vadina medicinos personalas. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinėlių apykaklė, diržas ar kaklaraištis.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (medžiagos saugos duomenų lapas, kalio dichromatas, 2013 m.).

Junginys yra žalingas aplinkai. Jis pavojingas vandens organizmams didelėmis koncentracijomis. Tikėtina, kad dirvožemyje chromo yra netirpi oksidas (CrIII) (Cr2O3.nH2O), nes tikimasi, kad dirvožemyje esanti organinė medžiaga sumažins tirpų chromatą netirpiu chromo oksidu (Cr2O3).

Dirvožemyje esantis chromas gali būti transportuojamas į atmosferą, susidarant aerozoliams. Chromas taip pat vežamas iš žemės per nuotėkį ir išplaunant vandenį. Dauguma paviršinio vandens chromo gali būti dalelių kaip nuosėdų.

Dalis chromo dalelių išliks kaip medžiaga suspensijoje ir galiausiai būtų nusodinta nuosėdose. Chromas paprastai būna kaip (CrIII) dirvožemyje ir jam būdingas judumo trūkumas, išskyrus atvejus, kai dalyvauja Cr (VI). Natūralios kilmės chromui (VI) retai randama.

Naudojimas ir saugojimas

-Kalio dikromatas turėtų būti elgiamasi atsargiai, vengiant kontakto, jei įmanoma.

-Pakuotę laikykite sausoje vietoje, kur nėra šilumos ir uždegimo šaltinių.

-Laikyti atokiau nuo degių medžiagų Neįkvėpti dulkių.

-Jei vėdinimas yra nepakankamas, vanduo neturėtų būti pridedamas prie šio gaminio, dėvėti tinkamas kvėpavimo priemones.

-Jei yra apsinuodijimo simptomų, kreipkitės į gydytoją ir, jei įmanoma, parodykite medicinos personalui etiketę..

-Vengti patekimo ant odos ir į akis. Laikyti atokiau nuo nesuderinamų medžiagų, pvz., Redukuojančių medžiagų, degių medžiagų, organinių medžiagų.

-Oksiduojančios medžiagos turi būti laikomos atskiroje apsaugos spintoje arba saugykloje (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2014).

Naudojimas

Kalio dikromatas naudojamas:

-Paruoškite stiprius valymo tirpalus.

-Paruoškite įvairius produktus, pvz., Vaškus, dažus, klijus ir kt..

-Jis naudojamas pirotechnikos parodose su volframu ir geležimi.

-Paprastai laboratorijoje jis naudojamas kaip analitinis reagentas, skirtingos reakcijos atliekamos kalio dichromatu, įskaitant etanolio koncentraciją atvirkštiniu titravimu, sidabro ir sieros dioksido nustatymą..

-Kalio dikromatas taip pat naudojamas pramonėje. Pavyzdžiui, statybos pramonė naudoja šią cheminę medžiagą cemento gaminiuose, kad pagerintų tankį ir tekstūrą.

-Kai kurios medienos gali pakeisti savo išvaizdą ar spalvą, kai yra kalio dichromatas. Tai ypač naudinga, kai norite, kad raudonmedžio grindys arba baldai padengtų savo rusvas rudos spalvos.

-Kiti kalio dichromato naudojimo būdai - odos rauginimas avalynei, kaip oksidatorius fotografijos spausdinimo procese ir stiklo dirbinių valymo arba stiklo medžiagų graviravimo metu (Reid, S.F.)..

-Junginys gali būti naudojamas chromo aliuminio, žalios chromo oksido, chromo geltonos spalvos pigmentų, suvirinimo elektrodų, spausdinimo dažų, taip pat emalinių dažiklių ir dėmių miršta gamybai.

-Emalio pramonė ją naudoja maišydama su lauko špagato milteliais ir kvarco smėliu, kad emalio milteliai būtų išgaunami kaip žali dažikliai. Jis gali būti naudojamas moduliavimui, atliekant oksidacijos ir drėgmės poveikio vaidmenį.

-Jis gali būti naudojamas kaip dažų, dažų terpės ir spausdinimo medžiagos. Jis taip pat naudojamas kaip oksidatorius sintetiniams kvepalams. Paprastai jis naudojamas elektrodams, spausdinimo dažams ir metaliniam pasyvavimui suvirinti. Junginys taip pat naudojamas kaip žaliava organinių sintezių oksidantams ir katalizatoriams, taip pat kaip farmacijos produktai.

-Jis taip pat naudojamas cheminių produktų, pagamintų iš chromo, purvo, rašalo, stiklo, prieskonių, pigmentų, keramikos, lako, sprogmenų ir farmacijos produktų, gamybai ir kt..

-Jis gali būti naudojamas kaip oksidatorius chromo kaliui gaminti ir cheminiams reagentams gaminti

-Jis gali būti naudojamas kaip etaloninis reagentas, redokso reagentas, chromatografinės analizės reagentas ir oksidantas, taip pat naudojamas organinėje sintezėje (kalio dichromatas, 2016)..

Nuorodos

1. Medžiagos saugos duomenų lapas Kalio dichromatas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Susigrąžinta iš sciencelab.com.
2. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Kovo 11 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 24502. Gauta iš „PubChem“.
3. Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2014 m. Liepos 1 d.). POTASSIUM DICHROMATE. 
4. O'Neil, M. (2013). Merck indeksas - cheminių medžiagų, narkotikų ir biologinių medžiagų enciklopedija. Kembridžas: ​​Karališkoji chemijos draugija.
5. POTASSIUM BICHROMATE. (2016). Gauta iš cameochemicals.
6. kalio dikromatas. (2016). Gauta iš chemikalų knygos.
7. POTASSIUM DICHROMATE. (2016 m. Spalio 25 d.). Gauta iš toksono.
8. Kalio dichromato formulė. (S.F.). Atkurta iš softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kalio dichromatas: apibrėžimas, formulė ir naudojimas. Gauta iš studijų.com.
10. Karališkoji chemijos draugija. (2015). kalio dikromatas. Gauta iš chemspider.com.