Procentinė koncentracijos charakteristika, skaičiavimas ir pavyzdžiai



The procentinė koncentracija tai yra būdas išreikšti tirpalo santykį šimtame mišinio ar ištirpinimo dalių. Reikėtų pažymėti, kad šios "dalys" gali būti išreikštos masės arba tūrio vienetais. Dėl šios koncentracijos yra žinoma tirpalo sudėtis, kuri, skirtingai nei gryno junginio, nėra pastovi.

Be to, skiriasi ne tik jo sudėtis, bet ir organoleptinės savybės. Apatinėje nuotraukoje esantis arbatos indelis įgauna intensyvesnius skonius (ir spalvas), nes daugiau vandens pripučia lediniame vandenyje. Tačiau, nors jų savybės keičiasi, šių prieskonių koncentracija išlieka pastovi.

Jei darytume prielaidą, kad 100 gramų jų yra ištirpinti vandenyje ir paskui sumaišomi, kad tirpalas būtų homogenizuotas, gramai bus paskirstyti visame inde. Arbatos koncentracija procentais išlieka pastovi, net jei skysčio kiekis yra suskirstytas į skirtingas talpyklas.

Tai gali keistis tik tuo atveju, jei į stiklainį bus pridėta daugiau vandens, kuris, nors ir nekeičia pradinės ištirpusių prieskonių masės (tirpios medžiagos), keičia jo koncentraciją. Arbatos greičio pavyzdyje šią koncentraciją galima patogiai išreikšti kaip tirpalo masę tarp vandens tūrio.

Taigi jis atveria kelią begaliniams atvejams, kai šie koncentracijos skaičiavimai atlieka lemiamą vaidmenį.

Indeksas

  • 1 Kas yra sprendimas?
  • 2 Procentinės koncentracijos savybės
  • 3 Kaip tai apskaičiuojama??
    • 3,1% masės% m / m
    • 3.2 Procentinė masė tūrio% m / v
    • 3.3 Tūrio procentas tūrio% v / v
  • 4 Procentinių koncentracijų skaičiavimų pavyzdžiai
    • 4.1 1 pavyzdys
    • 4.2 2 pavyzdys
    • 4.3 3 pavyzdys
  • 5 Nuorodos

Kas yra sprendimas?

Prieš sprendžiant procentinę jo koncentracijos išraišką, būtina suprasti terminą „sprendimas“.

Tirpalas yra homogeniškas arba vienodas dviejų ar daugiau medžiagų mišinys, kurio dalelės yra atomo ar molekulinio dydžio.

Tai yra tirpiklis ir tirpiklis. Tirpalas yra medžiaga, ištirpinta tirpale, kuris yra mažesnis. Tirpiklis yra dispersijos terpė tirpale ir yra didesnė (kaip arbatos indelyje esantis vanduo)..

Koncentracijos procentas

- Procentinė koncentracija turi galimybę išvengti moliarumo skaičiavimų ir kitų koncentracijos vienetų. Daugeliu atvejų pakanka žinoti tirpale ištirpusio tirpalo kiekį. Tačiau cheminėms reakcijoms molinė koncentracija paliekama.

- Palengvina masės išsaugojimo teisės patikrinimą.

- Jis išreiškiamas šimtu tirpalo dalių, per kurias skaičiuojamas tirpalas.

- Tirpalo ir tirpalo santykis gali būti išreikštas masės vienetais (gramais) arba tūriu (mililitrais)..

Kaip tai apskaičiuojama?

Būdas apskaičiuoti priklauso nuo vienetų, kuriuose norite jį išreikšti. Tačiau matematinis skaičiavimas iš esmės yra tas pats.

Svorio procentinė masė% m / m

% (m / m) = (tirpalo gramai / g tirpalo) ∙ 100

Tirpalo masės procentinė dalis rodo, kiek tirpalo yra gramų tirpalo.

Pavyzdžiui, tirpalas, kuriame yra 10% m / m NaOH, yra 10 gramų NaOH 100 gramų tirpalo. Jis taip pat gali būti aiškinamas taip: 10 g NaOH ištirpinama 90 g vandens (100-10).

Abi procentinės masės tūrio% m / v

% (m / v) = (tirpalo / mililitro tirpalo gramai) ∙ ​​100

Procentai miligramais yra koncentracijos vienetas, dažnai vartojamas klinikiniuose pranešimuose, siekiant apibūdinti labai mažas tirpiklio koncentracijas (pvz., Pėdsakus mineraluose kraujyje)..

Konkrečiu atveju mes turime tokį pavyzdį: azoto kiekis žmogaus kraujyje yra 32 mg%, o tai reiškia, kad 100 ml kraujo yra 32 mg ištirpusio azoto..

Abu tūrio procentai tūrio% v / v

% (v / v) = (tirpalo mililitrai / mililitrai tirpalo) ∙ 100

Tirpalo tūris tūrio procentais rodo mililitrų tirpalo kiekį kiekviename 100 ml tirpalo.

Pavyzdžiui, 25% tūrio proc. Alkoholio tirpalo vandenyje yra 25 mililitrai alkoholio 100 mililitrų tirpalo arba tas pats: 75 ml vandens ištirpsta 25 ml alkoholio..

Procentinių koncentracijų skaičiavimų pavyzdžiai

1 pavyzdys

Jei turite 7 g KIO3, Kiek gramų 0,5% m / m tirpalo galima paruošti tokiu druskos kiekiu?

0,5% m / m tirpalas yra labai praskiestas ir interpretuojamas taip: kiekvienam 100 g tirpalo yra 0,5 g KIO3 ištirpsta. Tada, norėdami nustatyti šio tirpalo gramus, kuriuos galima paruošti, naudojami perskaičiavimo koeficientai:

7 g KIO3 ∙ (100 g Sol / 0,5 g KIO3) = 1400 g arba 1,4 kg tirpalo.

Kaip tai įmanoma? Akivaizdu, kad didelis kiekis masės atėjo iš vandens; Taigi, 7 gramai KIO3 ištirpinama 1393 g vandens.

2 pavyzdys

Jei norite paruošti 500 g CuSO tirpalo4 1%, kiek gramų druskos reikia?

Konversijos koeficientai taikomi, kad išvalytumėte „CuSO“ g4 pageidaujama:

500 g Sol CuSO4 ∙ (1 g CuSO4100 g Sol CuSO4) = 5 g CuSO4

Tai reiškia, kad ištirpinkite 5 g CuSO4 (ryškiai mėlynos spalvos druska) 495 g vandens (apie 495 ml)

3 pavyzdys

Jei sumaišysite 400 ml vandens, 37 g cukraus, 18 gramų druskos ir 13 gramų natrio sulfato (Na2SO4), Kokia yra kiekvienos mišinio sudedamosios dalies masės procentinė koncentracija?

Darant prielaidą, kad vandens tankis yra 1 g / ml, mišinyje yra 400 g vandens. Pridedant bendrą tirpalo komponentų masę: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g tirpalo.

Čia apskaičiavimas yra tiesioginis ir paprastas:

% Vanduo m / m = (400 g vandens / 468 g Sol) ∙ 100 = 85,47

Cukrus m / m = (37 g cukraus / 468 g Sol) ∙ 100 = 7,90

% Druskos m / m = (18 g druskos / 468 g Sol) ∙ 100 = 3,84

% Na2SO4 m / m = (13 g Na2SO4/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2,77

Pridedant visus individualius masės procentus, turime: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99,98% ≈ 100%, bendras mišinys.

Nuorodos

  1. Christian Rae Figueroa. (2016 m. Rugsėjo 14 d.). Koncentracijos vienetai. Chemija Gauta 2018 m. Gegužės 11 d., Iš: chem.libretexts.org
  2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Fizinės chemijos kiekiai, vienetai ir simboliai. Antrasis leidimas „Blackwell Science“.
  3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemija (8-asis red.). „CENGAGE Learning“, p. 100-103.
  4. „Clackamas Community College“. (2011). 4 pamoka: procentinė koncentracija. Gauta 2018 m. Gegužės 11 d., Iš: dl.clackamas.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (2018 m. Gegužės 9 d.). Tūrio procentinė koncentracija (v / v%). Gauta 2018 m. Gegužės 11 d., Nuo: thinkco.com
  6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Kaip matuoti koncentraciją, naudojant moliarumą ir procentinį tirpalą. Gauta 2018 m. Gegužės 11 d., Iš: dummies.com
  7. Armando Marín B. Koncentracijos. [PDF] Gauta 2018 m. Gegužės 11 d., Iš: amyd.quimica.unam.mx