Sidabro chlorido (AgCl) formulė, skaidymas, savybės



The sidabro chloridas (AgCl cheminės formulės), yra dvejetainė druska, sudaryta iš sidabro ir chloro. Sidabras yra blizgus, kaliojo ir kaliojo metalo, turintis cheminį simbolį Ag, kad galėtų sudaryti naujus junginius, šis metalas turi būti oksiduojamas (praradęs paskutinio energijos lygio elektroną), kuris jį paverčia jonų rūšimi, sidabro katijonas, teigiamai įkrautas.

Chloras yra žalsvai geltonos spalvos, šiek tiek sudirginantis ir nemalonus kvapas. Jo cheminis simbolis yra Cl, kad suformuotų cheminius junginius su metalais, sumažėja chloras (įgyja elektroną, kad būtų baigtas aštuonis elektronus paskutiniame energijos lygmenyje), neigiamai įkrautą chlorido anijoną..

Kai randama jonų pavidalu, abu elementai gali sudaryti sidabro chlorido junginį, natūraliai (kaip galima rasti kai kuriuose nuosėdose) arba cheminės sintezės būdu, kuris yra pigesnis..

Sidabro chloridas randamas gimtojoje formoje kaip chlorhidritas (chloro chloras, "argyr" argentumui). Pabaiga „ite“ reiškia mineralinį pavadinimą.

Ji yra žalsvai geltona išvaizda (labai būdinga chlorui) ir pilkai sidabru. Šie tonalai gali skirtis priklausomai nuo kitų medžiagų, kurios gali būti randamos aplinkoje.

Sintetiniu būdu gautas sidabro chloridas pasirodo kaip balti kristalai, labai panašūs į kubinę natrio chlorido formą, nors apskritai jis atrodytų kaip baltas milteliai.

Indeksas

  • 1 Kaip gauti sidabro chloridą?
  • 2 Skirstymas
    • 2.1 Žemas disociacijos vandenyje
  • 3 Fizinės savybės
  • 4 Cheminės savybės
    • 4.1 Skilimas su šiluma ar šviesa
    • 4.2 Sidabro nusodinimas
    • 4.3 Tirpumas
  • 5 Naudojimas ir taikymas
    • 5.1 Fotografija
    • 5.2 Gravimetrija
    • 5.3 Vandens analizė
    • 5.4 Volumetry
  • 6 Nuorodos

Kaip gauti sidabro chloridą?

Laboratorijoje galima lengvai gauti tokiu būdu:

Sidabro nitratas reaguoja su natrio chloridu ir gaminamas sidabro chloridas, kuris nusodina, kaip nurodyta rodyklėje, žemyn, ir natrio nitratas ištirpsta vandenyje.

AgNO3 (ac) + NaCl(ac)  -> AgCl(-ai) + NaNO3 (ac)

Dissociacija

Chemijos susiskaldymas reiškia galimybę, kad joninė medžiaga gali būti atskirta į komponentus ar jonus, kai susiduria su medžiaga, kuri leidžia tą atskyrimą..

Ši medžiaga yra žinoma kaip tirpiklis. Išpurškite universalų tirpiklį, kuris gali išskirti daugumą jonų junginių.

Sidabro chloridas vadinamas haloidine druska, nes jis susidaro su chloro elementu, atitinkančiu periodinės lentelės VIIA šeimą, vadinamą halogenais. Haloidinės druskos yra joniniai junginiai, daugiausia vandenyje tirpūs.

Žemas disociacijos vandenyje

Šio tipo junginiams priklausantis AgCl turi labai mažą disociaciją vandenyje. Šis elgesys gali būti dėl šių priežasčių:

- Kai AgCl susidaro, koloidinėje būsenoje, kai molekulė susiskaldo į sidabro (+) ir chloro (-) jonus, iš karto susidaro originalios AgCl sidabro chlorido molekulės formos, sukuriant dinaminę pusiausvyrą tarp šių (disocijuotas produktas ir neutrali molekulė).

- Dėl molekulinio AgCl stabilumo, kai jungtis yra suformuota, jos stiprumas yra linkęs būti kovalentiškesnis nei joninis, sukeldamas atsparumą disociacijai.

- Sidabro tankis yra daug didesnis nei chloro, o sidabras mažina disociaciją ir padidina AgCl nusėdimą tirpale..

Vienas iš veiksnių, turinčių įtakos medžiagos tirpumui, yra temperatūra. Šildant vandenyje ištirpintą medžiagą, tirpumas didėja, todėl lengviau išsiskiria jo komponentai. Tačiau prieš šilumą AgCl skilsta Ag ir Cl dujose.

Fizinės savybės

Tai yra medžiagos savybės, leidžiančios jas identifikuoti ir atskirti nuo kitų. Šios savybės nekeičia vidinės medžiagos struktūros; tai yra, jie nekeičia atomų išdėstymo formulėje.

Sidabro chloridas pasirodo kaip kietas, bekvapis, kristalinis baltos spalvos ir gryniausia forma turi oktaedrinės formos geometriją. Pagrindinės fizinės savybės aprašytos toliau:

- Lydymosi temperatūra: 455 ° C

- Virimo temperatūra: 1547 ° C

- Tankis: 5,56 g / ml

- Molinė masė: 143,32 g / mol.

Kai jis randamas kaip chlorarritas (mineralinis), jis turi kietą išvaizdą ir gali būti bespalvis, žalias-geltonas, žalias-pilkas arba baltas, priklausomai nuo vietos ir aplinkinių medžiagų. Kietumas yra Mohso skalėje nuo 1,5 iki 2,5.

Jis taip pat laikomas blizgesiu, adamantinu (deimantu), dervingu ir šilkiniu. Tai reiškia šiek tiek ryškią išvaizdą.

Cheminės savybės

Tai yra cheminės medžiagos reaktyvumas, kai jis liečiasi su kitu. Šiuo atveju jos vidinė struktūra nėra išsaugota, todėl atomo išdėstymas formulėje keičiasi.

Skilimas su šiluma ar šviesa

Jis išskirsto sidabro chloridą jo elementuose.

(Lengvas) 2 AgCls) ->    2 Ag(-ai) + Cl2 (g) (Šildymas)

Sidabro kritulių kiekis

Sidabro nusodinimas yra geriausias būdas ištraukti šį elementą iš fotografinių ir radiografinių filmų.

AgCl(ac) + NaClO(ac) -> Ag(-ai) + NaCl (ac) +  CL2O(g)

Tirpumas

Gomurio chloridas labai netirpsta vandenyje, bet tirpsta mažos molekulinės masės alkoholiuose (metanolyje ir etanolyje), amoniake ir koncentruotoje sieros rūgštyje..

Naudojimas ir taikymas

Fotografija

Sidabro chloridas naudojamas dėl didelio jautrumo šviesai. Šį procesą 1834 m. Aptiko William Henry Fox Talbot.

Gravimetrija

Gravimetrinę analizę sudaro elemento, radikalo ar junginio, esančio mėginyje, kiekis. Tam būtina pašalinti visas medžiagas, kurios gali sukelti trikdžius, ir keisti medžiagą, kurios tyrimą reikia atlikti, į apibrėžtos sudėties medžiagą, kurią galima sverti..

Tai gaunama naudojant medžiagas, kurios gali lengvai nusodinti vandeninėje terpėje, kaip ir AgCl.

Vandens analizė

Šis procesas atliekamas atliekant vertinimą, naudojant titranto AgNO3 ir indikatorių, kuris lemia reakcijos pabaigą (spalvos pasikeitimas); tai yra, kai vandenyje nėra daugiau chloridų.

Ši reakcija sukelia AgCl nusodinimą dėl to, kad chlorido jonas turi sidabro katijoną.

Volumetry

Tai yra nežinomos koncentracijos mėginio (chloridų arba bromidų) vertinimas. Norint rasti mėginio koncentraciją, jis reaguoja su medžiaga; reakcijos galutinis taškas yra atpažįstamas susidarius nuosėdoms. Jei tai yra chloridai, tai būtų sidabro chloridas.

Nuorodos

  1. G. H (1970) Kiekybinė cheminė analizė (antrasis leidimas). N.Y. Harper ir Row leidėjai, Inc.
  2. W. (1929). Sidabrinio chlorido elektrodo tyrimas. J. Am. Chem. Soc. 51(10), p. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
  3. D. West D. (2015) Analitinės chemijos pagrindai (Devintasis leidimas). Meksika Cengage Learning Editores, S.A, Inc.
  4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Fotografijos istorija Encyclopedia Britannica, inc ... Gauta: britannica.com
  5. Sidabro chloridas (s.f). Wikipedijoje susigrąžinta wikipedia.org