Silpnos rūgšties skaidymas, savybės, pavyzdžiai



The silpnos rūgštys jie yra tie, kurie tik iš dalies išsiskiria vandenyje. Po disociacijos, tirpalas, kuriame jie randami, pasiekia pusiausvyrą, ir tuo pačiu metu stebimas rūgštis ir jos konjuguota bazė. Rūgštys yra molekulės arba jonai, galintys perduoti hidronio joną (H+) arba jie gali sudaryti kovalentinį ryšį su elektronų pora.

Jie savo ruožtu gali būti klasifikuojami pagal jėgas: stiprios rūgštys ir silpnos rūgštys. Kalbant apie rūgšties stiprumą, tai yra savybė, kuri matuoja šių rūšių jonizacijos laipsnį; tai yra, rūgšties gebėjimas ar polinkis prarasti protoną.

Stipri rūgštis yra tokia, kuri visiškai susiskaldo vandenyje; tai yra, viena mola stiprios rūgšties, ištirpintos vandenyje, sukels vieną molą H+ ir vienas molis konjugato bazės A-.

Indeksas

  • 1 Kas yra silpnos rūgštys??
  • 2 Silpnų rūgščių skaidymas
  • 3 Ypatybės
    • 3.1 Poliškumas ir indukcinis poveikis
    • 3.2 Atominės radijo ir ryšio stiprumas
  • 4 Silpnų rūgščių pavyzdžiai
  • 5 Nuorodos

Kokios yra silpnos rūgštys?

Silpnos rūgštys, kaip minėta pirmiau, yra tos, kurios iš dalies išskaidomos vandenyje. Dauguma rūgščių yra silpnos rūgštys, ir joms būdingas tik keletas vandenilio atomų atleidimas į tirpalą, kuriame jie randami.

Kai silpna rūgštis disocijuoja (arba jonizuoja), atsiranda cheminės pusiausvyros reiškinys. Šis reiškinys yra būklė, kai abi rūšys (ty reagentai ir produktai) yra koncentracijose, kurios laikui bėgant nesikeičia.

Ši būsena atsiranda, kai tiesioginės reakcijos greitis yra lygus atvirkštinės reakcijos greičiui. Todėl šios koncentracijos nedidėja arba nesumažėja.

„Silpnos“ klasifikavimas silpnoje rūgštyje nepriklauso nuo jo disociacijos pajėgumo; rūgštis laikoma silpna, jei mažiau nei 100% jo molekulės arba jonų yra nevisiškai disocijuojami vandeniniame tirpale. Todėl taip pat egzistuoja tam tikras skirtumas tarp tų pačių silpnų rūgščių, vadinamų rūgšties disociacijos konstanta Ka.

Kuo stipresnė rūgštis, tuo didesnė jo vertė Ka. Stipriausia silpna rūgštis yra hidronio jonas (H3O+), kuri laikoma siena tarp silpnų rūgščių ir stiprių rūgščių.

Silpnų rūgščių skaidymas

Silpnos rūgštys jonizuojasi nevisiškai; tai yra, jei ši silpna rūgštis yra apibūdinta kaip bendrojo tirpinimo formulė kaip HA, tada susidariusiame vandeniniame tirpale yra didelis nediferencijuoto HA kiekis..

Silpnosios rūgštys disociacijai seka tokį modelį, kur H+ šiuo atveju yra hidronio jonas ir A- reiškia rūgšties konjuguotą bazę.

Silpnos rūgšties stiprumas pateikiamas kaip pusiausvyros konstanta arba kaip disociacijos procentinė dalis. Kaip minėta pirmiau, išraiška Ka yra rūgšties disociacijos konstanta, ir tai yra susijusi su reaktantų ir pusiausvyros produktų koncentracija:

Ka = [H+] [A-] / [HA]

Kuo didesnė „Ka“ vertė, tuo daugiau pirmenybė bus teikiama H formavimui+, ir tirpalo pH bus mažesnis. Silpnųjų rūgščių Ka kinta nuo 1,8 × 10-16 iki 55,5. Šios rūgštys, kurių Ka yra mažesnės nei 1,8 × 10-16 jie turi mažiau rūgšties stiprumo nei vanduo.

Kitas metodas, naudojamas rūgšties stiprumui nustatyti, yra tirti jo disociacijos procentą (α), kuris svyruoja nuo 0%. < α < 100 %. Se define como:

α = [A-] / [A-] + [HA]

Skirtingai nuo Ka, α nėra konstanta ir priklausys nuo [HA] vertės. Apskritai, α vertė padidės, nes sumažės [HA]. Šia prasme rūgštys tampa stipresnės priklausomai nuo jų praskiedimo laipsnio.

Savybės

Yra keletas savybių, kurios nustato rūgšties stiprumą ir daro jas daugiau ar mažiau stiprias. Tarp šių savybių yra poliškumas ir indukcinis poveikis, atominis spindulys ir rišamoji jėga.

Poliškumas ir indukcinis poveikis

Poliškumas - tai elektronų pasiskirstymas ryšyje, kuris yra tarp dviejų atominių branduolių, kuriuose dalijamasi rinkėjų pora.

Kuo labiau panašus į dviejų rūšių elektronegatyvumą, tuo daugiau elektronų bus lygiavertis; bet kuo įvairesnis elektronegatiškumas, tuo daugiau laiko elektronai išleis vienoje molekulėje nei kitoje.

Vandenilis yra elektropozicinis elementas, ir kuo didesnis elemento, prie kurio jis yra prijungtas, elektronegatyvumas, tuo didesnis susidaro junginio rūgštingumas. Dėl šios priežasties rūgštis bus stipresnė, jei ji atsiranda tarp vandenilio sąjungos ir daugiau elektronegatyvinio elemento.

Be to, indukcinis poveikis reiškia, kad vandenilis nebūtinai turi būti tiesiogiai prijungtas prie elektronegatyvinio elemento, kad junginys padidintų rūgštingumą. Dėl to kai kurie medžiagų izomerai yra rūgštingesni nei kiti, priklausomai nuo jų atomų konfigūracijos molekulėje.

Atominės radijo ir ryšio stiprumas

Ryšio, jungiančio vandenilį su atomu, reguliuojančiu rūgštį, stiprumas yra dar vienas svarbus veiksnys nustatant molekulės rūgštingumą. Tai, savo ruožtu, priklauso nuo to, kiek atomų dalijasi nuoroda.

Dėl rūgšties, vadinamos HA, tuo daugiau jis padidina jo atomo dydį, tuo labiau jos jungties stiprumas sumažės, kad ši jungtis būtų lengviau pertrauka; tai daro molekulę rūgštingesnę.

Dėl šių detalių atomai, kurių atominiai spinduliai yra didesni, bus naudinga rūgštingumas, nes jų sąsaja su vandeniliu bus mažiau stipri.

Silpnų rūgščių pavyzdžiai

Yra daug silpnų rūgščių (daugiausia visų rūgščių). Tai apima:

- Sieros rūgštis (H) |2SO3).

- Fosforo rūgštis (H) |3PO4).

- Azoto rūgštis (HNO)2).

- Hidrofluorūgštis (HF).

- Acto rūgštis (CH3COOH).

- Anglies rūgštis (H) |2CO3).

- Benzenkarboksirūgštis (C) |6H5COOH).

Nuorodos

  1. Silpna rūgštis. (s.f.). Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Esminė biochemija. (s.f.). Gauta iš wiley.com
  3. CliffNotes (s.f.). Gauta iš cliffsnotes.com
  4. Mokslas, F. o. (s.f.). Vaterlo universitetas. Gauta iš science.uwaterloo.ca
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Gauta iš thinkco.com