Sieros rūgštis (H2SO4), formulė, savybės, struktūra ir panaudojimas



The sieros rūgšties (H2SO4) yra skystas cheminis junginys, aliejingas ir bespalvis, tirpstantis vandenyje su karščiu ir sukeliančiu metalus ir audinius. Karbonizuoja medieną ir daugumą organinių medžiagų, kai jis liečiasi su juo, tačiau vargu ar gali sukelti gaisrą.

Sieros rūgštis galbūt yra svarbiausia iš visų sunkiųjų pramoninių cheminių medžiagų, ir jos vartojimas daugeliu atvejų buvo nurodytas kaip bendros šalies ekonomikos būklės rodiklis..

Ilgalaikis mažos koncentracijos poveikis arba trumpalaikis didelių koncentracijų poveikis gali sukelti neigiamą poveikį sveikatai. Iki šiol svarbiausias sieros rūgšties naudojimas yra fosfato trąšų pramonėje.

Kiti svarbūs panaudojimo būdai yra naftos perdirbimas, pigmentų gamyba, plieno marinavimas, spalvotųjų metalų gavyba ir sprogmenų, ploviklių, plastikų, dirbtinių pluoštų ir farmacijos produktų gamyba..

Indeksas

  • 1 Vitriolis, sieros rūgšties pirmtakas
  • 2 Formulė
  • 3 Cheminė struktūra
    • 3.1 2D
    • 3.2 3D
  • 4 Charakteristikos
    • 4.1 Fizinės ir cheminės savybės
    • 4.2 Reakcijos su oru ir vandeniu
    • 4.3 Degumas
    • 4.4 Reaktingumas
    • 4.5 Toksiškumas 
  • 5 Naudojimas
    • 5.1 Netiesioginis
    • 5.2 Tiesioginis
  • 6 Sieros rūgšties pramonės plėtra 
    • 6.1 Vitriolio procesas
    • 6.2 Švino kameros
  • 7 Dabartinė gamyba: kontaktinis procesas 
    • 7.1 Dvigubo kontakto procesas
  • 8 Žaliavos, naudojamos sieros rūgšties gamybai
    • 8.1 Piritas
    • 8.2 Sieros dioksidas
    • 8.3 Perdirbimas
  • 9 Klinikiniai poveikiai
  • 10 Saugumas ir pavojai
    • 10.1 GHS pavojingumo klasės
    • 10.2 riziką ribojančių tarybų kodai
  • 11 Nuorodos

Vitriolo, sieros rūgšties istorija

Viduramžių Europoje alchemikų sieros rūgštis buvo žinoma kaip vitriolis, vitriolio aliejus arba vitriolinis likeris. Ji buvo laikoma svarbiausia chemija ir bandė naudoti kaip filosofo akmenį.

Šumerai jau turėjo keletą rūšių vitriolių sąrašą. Be to, „Galen“, Graikijos gydytojas Dioscorides ir vyresnysis Plinijus, išreiškė medicininį vartojimą.

Hellenistiniuose alchemijos darbuose jau paminėti vitriólinių medžiagų metalurginiai panaudojimai. Vitriolis yra stiklinių mineralų grupė, iš kurios galima gauti sieros rūgšties.

Formulė

-Formulė: H2SO4

-„Cas“ numeris: 7664-93-9

Cheminė struktūra

2D

3D

Savybės

Fizinės ir cheminės savybės

Sieros rūgštis priklauso stiprių oksiduojančių rūgščių reaktyviai grupei.

Reakcijos su oru ir vandeniu

- Reakcija su vandeniu yra nereikšminga, nebent rūgštingumas viršija 80-90%, tada hidrolizės šiluma yra labai didelė, ji gali sukelti sunkius nudegimus.

Degumas

- Stiprios oksiduojančios rūgštys paprastai nėra degios. Jie gali pagreitinti kitų medžiagų deginimą, deguonį tiekiant į degimo vietą.

- Tačiau sieros rūgštis yra labai reaktyvi ir gali kontaktuojant su jais užsidegti smulkiai sudegusias degias medžiagas.

- Šildant, išskiriami labai toksiški dūmai.

- Jis yra sprogus arba nesuderinamas su daugybe medžiagų.

- Jis gali patirti smurtinių cheminių pokyčių esant aukštai temperatūrai ir slėgiui.

- Gali smarkiai reaguoti su vandeniu.

Reaktingumas

- Sieros rūgštis yra labai rūgšta.

- Smarkiai reaguoja su bromo pentafluoridu.

- 80 ° C temperatūroje sprogsta para-nitrotoluenu.

- Sprogimas įvyksta, kai koncentruota sieros rūgštis sumaišoma su kristaliniu kalio permanganatu talpoje, kurioje yra drėgmės. Mangano heptooksidas susidaro, kuris sprogsta 70 ° C temperatūroje.

- Akrilnitrilo ir koncentruotos sieros rūgšties mišinys turi būti gerai aušinamas, kitaip atsiranda stipri egzoterminė reakcija.

- Temperatūra ir slėgis yra didinami sumaišant uždaroje talpoje sieros rūgštį (96%) lygiomis dalimis su bet kuria iš šių medžiagų: acetonitrilo, akroleino, 2-aminoetanolio, amonio hidroksido (28%), anilino, n-butiraldehido, chlorosulfono rūgštis, etileno diaminas, etileno iminas, epichlorhidrinas, etileno cianohidrinas, druskos rūgštis (36%), fluoro rūgštis (48,7%), propiolaktonas, propileno oksidas, natrio hidroksidas, stireno monomeras.

- Sieros rūgštis (koncentratas) yra ypač pavojinga sąlytyje su karbidais, bromatais, chloratais, užpildančiomis medžiagomis, pikratais ir metaliniais milteliais..

- Jis gali sukelti stiprią alilo chlorido polimerizaciją ir eksotermiškai reaguoja su natrio hipochloritu, kad gautų chloro dujas..

- Maišant chlorosulfato rūgštį ir 98% sieros rūgštį, gaunamas HCl.

 Toksiškumas 

- Sieros rūgštis yra ėsdinanti visiems kūno audiniams. Įkvėpus garus gali pakenkti plaučiai. Patekimas į akis gali sukelti visišką regos praradimą. Kontaktas su oda gali sukelti sunkią nekrozę.

- Sieros rūgšties nurijimas nuo 1 arbatinio šaukštelio iki pusės uncijos koncentruotos cheminės medžiagos gali būti mirtinas suaugusiam žmogui. Net kai kurie lašai gali būti mirtini, jei rūgštis patektų į trachėją.

- Lėtinis poveikis gali sukelti tracheobronchitą, stomatitą, konjunktyvitą ir gastritą. Gali pasireikšti skrandžio perforacija ir peritonitas, po kurio gali prasidėti kraujotakos žlugimas. Kraujotakos šokas dažnai yra tiesioginė mirties priežastis.

- Tiems, kurie serga lėtinėmis kvėpavimo takų, virškinimo trakto ar nervų ligomis bei bet kokia akių ir odos liga, yra didesnė rizika.

Naudojimas

- Sieros rūgštis yra viena iš labiausiai naudojamų pramoninių cheminių medžiagų pasaulyje. Tačiau dauguma jos naudojimo būdų gali būti laikomi netiesioginiais, dalyvaujančiais kaip reagentas, o ne kaip ingredientas

- Dauguma sieros rūgšties susidaro kaip rūgštis, išleista kitų junginių gamybai, arba kaip tam tikra sulfato liekana.

- Tam tikru skaičiumi produktų yra sieros arba sieros rūgšties, tačiau beveik visi jie yra specialūs mažo tūrio produktai.

- Apie 19 proc. 2014 m. Pagamintos sieros rūgšties suvartojama cheminių procesų balais, o likusi dalis buvo sunaudota įvairiuose pramoniniuose ir techniniuose pritaikymuose..

- Sieros rūgšties paklausos augimas visame pasaulyje dėl mažėjančios tvarkos atsiranda dėl fosforo rūgšties, titano dioksido, fluorfluorio rūgšties, amonio sulfato ir urano bei metalurgijos perdirbimo..

Netiesioginis

- Didžiausias sieros rūgšties vartotojas yra trąšų pramonė. 2014 m. Jis sudarė šiek tiek daugiau nei 58% viso pasaulio suvartojimo. Tačiau tikimasi, kad šis santykis iki 2019 m. Sumažės iki maždaug 56%, daugiausia dėl didesnio kitų cheminių ir pramoninių panaudojimo augimo..

- Fosfato trąšų, ypač fosforo rūgšties, gamyba yra pagrindinė sieros rūgšties rinka. Jis taip pat naudojamas trąšų gamybai, pavyzdžiui, trigubiems superfosfatams ir mono- ir diamonio fosfatams. Nedideli kiekiai naudojami superfosfatui ir amonio sulfatui gaminti.

- Kitose pramonės šakose didelė sieros rūgšties dalis naudojama kaip rūgšties dehidratacijos reakcijos terpė organinės chemijos ir naftos chemijos procesuose, kuriuose dalyvauja reakcijos, pvz., Nitratavimas, kondensacija ir dehidratacija, taip pat naftos perdirbimas. , kai jis naudojamas rafinuoti, alkilinti ir valyti neapdorotus distiliatus.

- Neorganinės chemijos pramonėje jo naudojimas yra ryškus gaminant TiO2, druskos rūgšties ir hidrofluorūgšties pigmentus..

- Metalo apdirbimo pramonėje sieros rūgštis naudojama plieno marinavimui, vario, urano ir vanadžio mineralų išplovimui mineralų hidrometalurginiame apdorojime ir metalų valymui metalų valymui ir dengimui. spalvotųjų metalų.

- Tam tikriems medienos plaušienos gamybos procesams popieriaus pramonėje, kai kurių tekstilės gaminių gamybai, cheminių pluoštų gamybai ir odų rauginimui taip pat reikia sieros rūgšties..

Tiesioginis

- Tikriausiai didžiausias sieros rūgšties panaudojimas, į kurį įeina sieros, yra organinio sulfonavimo procesas, ypač ploviklių gamybai..

- Sulfoninimas taip pat atlieka svarbų vaidmenį gaunant kitus organinius chemikalus ir nedidelius farmacinius produktus.

- Švino rūgšties akumuliatoriai yra vienas iš labiausiai žinomų sieros rūgšties turinčių vartojimo produktų ir sudaro tik nedidelę dalį sieros rūgšties suvartojimo..

- Tam tikromis sąlygomis sieros rūgštis tiesiogiai naudojama žemės ūkyje, siekiant atkurti labai šarminius dirvožemius, pvz., Tuos, kurie randasi Vakarų vakarų regionuose. Tačiau šis panaudojimas nėra labai svarbus naudojant bendrą sieros rūgšties kiekį.

Sieros rūgšties pramonės plėtra 

Vitriolio procesas

Seniausias sieros rūgšties gavimo metodas yra vadinamasis „vitriolinis procesas“, kuris grindžiamas stiklo, kuris yra įvairių rūšių, natūralios kilmės sulfatų, terminiu skilimu..

Persų alchemikai, Jābir ibn Hayyān (taip pat žinomas kaip Geber, 721 - 815 AD), Razi (865 - 925 AD) ir Jamal Din al-Watwat (1318 m.), Įtraukė vitriolį į savo mineralinių medžiagų sąrašą..

Pirmasis „vitriolio proceso“ paminėjimas yra Jabir ibn Hayyan rašiniuose. Tada alchemikai Šv. Albertas Didysis ir Bazilijus Valentinus išsamiau apibūdino šį procesą. Aliuminis ir kalcantitas (mėlynas vitriolis) buvo naudojamos kaip žaliavos.

Viduramžių pabaigoje nedideliais kiekiais buvo pagaminta sieros rūgštis stikliniuose induose, kuriuose drėgnoje aplinkoje buvo sudeginta siera..

Vitriolio procesas buvo naudojamas pramoniniu mastu nuo XVI a. Dėl didesnės sieros rūgšties paklausos.

Vitriolo de Nordhausen

Gamybos dėmesys sutelktas į Vokietijos miestą Nordhauzene (dėl to, kas buvo vadinama vitrioliu kaip "Nordhausen vitrioliu"), kur buvo naudojamas geležies (II) sulfatas (žalias vitriolis, FeSO4 - 7H2O) kaip žaliava, kuri buvo pašildyta, ir gautas sieros trioksidas buvo sumaišytas su vandeniu ir gaunama sieros rūgštis (vitriolio aliejus)..

Procesas buvo atliktas virtuvėse, iš kurių kai kurie lygiagrečiai turėjo keletą lygių, kad gautų didesnius vitriolio aliejaus kiekius..

Švino kameros

XVIII a. Buvo sukurtas ekonomiškesnis sieros rūgšties gamybos procesas, vadinamas „švino kameros procesu“..

Iki tol didžiausia gautos rūgšties koncentracija buvo 78%, o su „vitrioliniu procesu“ gauta koncentruota rūgštis ir oleumas, todėl šis metodas toliau buvo naudojamas tam tikruose pramonės sektoriuose iki „proceso pradžios“. 1870 m., kai koncentruota rūgštis gali būti įsigyta pigiau.

Oleumo arba riebios sieros rūgšties (CAS: 8014-95-7) tirpalas yra riebios konsistencijos ir tamsiai rudos spalvos, kintamos sieros trioksido ir sieros rūgšties sudėties, kurią galima apibūdinti pagal formulę H2SO4.xSO3 (kur x reiškia laisvąjį sieros oksido (VI) kiekį). X reikšmė 1 suteikia empirinę formulę H2S2O7, kuris atitinka disulfurato rūgštį (arba pirosulfato rūgštį).

Procesas

Švino kameros procesas buvo pramoninis metodas, naudojamas didelio kiekio sieros rūgšties gamybai, prieš jį pakeičiant „kontaktiniu procesu“..

1746 m. ​​Birmingeme, Anglijoje, John Roebuck pradėjo gaminti sieros rūgštį švino liniuotose kamerose, kurios buvo stipresnės ir pigesnės nei anksčiau panaudotos stiklinės talpyklos ir gali būti daug didesnės..

Sieros dioksidas (deginant elementinę sierą arba metalines mineralines medžiagas, kurių sudėtyje yra sieros, pvz., Piritas) į garų ir azoto oksidą įterptas į dideles kameras, padengtas švino lakštais..

Ištirpintas sieros dioksidas ir azoto dioksidas ir maždaug 30 minučių sieros dioksidas buvo oksiduotas į sieros rūgštį.

Tai leido veiksmingai industrializuoti sieros rūgšties gamybą ir, taikant įvairius patobulinimus, šis procesas beveik du šimtmečius išliko standartiniu gamybos būdu..

1793 m. „Clemente y Desormes“ pasiekė geresnių rezultatų įvedant papildomą orą į švino kameros procesą.

1827 m. Gay-Lussac pristatė azoto oksidų absorbavimo metodą iš išmetamųjų dujų iš švino kameros.

1859 m. „Glover“ sukūrė azoto oksidų regeneravimo metodą iš naujai susidariusios rūgšties, įsiurbiant karštomis dujomis, o tai leido nuolatos katalizuoti procesą azoto oksidu..

1923 m. Petersenas pristatė patobulintą bokšto procesą, kuris leido jo konkurencingumui palaikyti ryšius iki 1950 m.

Kameros procesas tapo toks tvirtas, kad 1946 m. ​​Vis dar sudarė 25% pasaulio sieros rūgšties gamybos.

Dabartinė gamyba: kontaktinis procesas 

Kontaktinis procesas yra dabartinis sieros rūgšties didelio koncentracijos gamybos būdas, būtinas šiuolaikiniuose pramoniniuose procesuose. Platina buvo šio reakcijos katalizatorius. Tačiau dabar yra pirmenybė vanadino pentoksidui (V2O5).

1831 m. Bristole, Anglijoje, Peregrine Phillips patentavo sieros dioksido oksidaciją į sieros trioksidą, naudojant platinos katalizatorių aukštesnėje temperatūroje.

Tačiau jo išradimas ir intensyvus kontaktinių procesų vystymasis prasidėjo tik po to, kai nuo 1872 m. Padidėjo naftos poreikis dažų gamybai..

Toliau buvo ieškoma geresnių kietų katalizatorių, tirta SO2 / SO3 pusiausvyros chemija ir termodinamika..

Kontaktinis procesas gali būti suskirstytas į penkis etapus:

  1. Sieros ir dioksido (O2) derinys suformuojant sieros dioksidą.
  2. Sieros dioksido gryninimas valymo įrenginyje.
  3. Deguonies perteklius į sieros dioksidą, esant vanadžio pentoksido katalizatoriui, esant 450 ° C temperatūrai ir 1-2 atm slėgiui..
  4. Susidaręs sieros trioksidas pridedamas prie sieros rūgšties, dėl kurios susidaro oleumas (disulfurūgštis)..
  5. Tuomet oleumas pridedamas prie vandens, kad susidarytų labai koncentruota sieros rūgštis.

Esminis azoto oksido procesų trūkumas (švino kameros proceso metu) yra tas, kad gautos sieros rūgšties koncentracija yra ne didesnė kaip 70–75%, o kontaktinis procesas sukuria koncentruotą rūgštį (98). %).

Plėtojant santykinai nebrangius vanadžio katalizatorius kontaktiniam procesui kartu su didėjančia koncentruotos sieros rūgšties paklausa, visuotinė sieros rūgšties gamyba azoto oksido perdirbimo įmonėse nuolat mažėjo.

Iki 1980 m. Vakarų Europoje ir Šiaurės Amerikoje azoto oksido gamybos įrenginiuose beveik nebuvo rūgščių.

Dvigubo kontakto procesas

Dvigubo kontakto dvigubos absorbcijos procesas (DCDA arba dvigubo kontakto dviguba absorbcija) pagerino sieros rūgšties gamybos procesą..

1960 m. „Bayer“ kreipėsi dėl vadinamojo dvigubo katalizavimo proceso patento. Pirmasis įrenginys, naudojęs šį procesą, buvo pradėtas 1964 m.

Įtraukus SO absorbcijos etapą3 prieš galutinius katalizinius etapus, pagerintas kontaktinis procesas leido žymiai padidinti SO konversiją2 , išmetamų teršalų kiekį.

Dujos grąžinamos per galutinę absorbcijos kolonėlę, gaunant ne tik aukštą SO konversijos efektyvumą2 į SO3 (apie 99,8%), bet taip pat leidžia gaminti didesnę sieros rūgšties koncentraciją.

Esminis skirtumas tarp šio proceso ir įprastinio kontakto proceso yra absorbcijos etapų skaičius.

Nuo 1970-ųjų pagrindinės pramonės šalys įvedė griežtesnes aplinkos apsaugos taisykles, o dvigubo įsisavinimo procesas buvo apibendrintas naujose gamyklose. Tačiau daugelis besivystančių šalių, kuriose yra mažiau griežtų aplinkosaugos standartų, vis dar naudojamas įprastas kontaktinis procesas.

Didžiausias impulsas dabartiniam ryšių palaikymo procesui yra sutelktas į didelio proceso metu pagamintos energijos atkūrimo ir panaudojimo didinimą..

Iš tiesų, didelė, moderni sieros rūgšties gamykla gali būti vertinama ne tik kaip chemijos gamykla, bet ir kaip šiluminė elektrinė.

Žaliavos, naudojamos sieros rūgšties gamybai

Piritas

Piritas buvo dominuojanti žaliava sieros rūgšties gamyboje iki XX a. Vidurio, kai naftos perdirbimo procese ir gamtinių dujų valymo metu buvo pradėta atgauti dideli elementinės sieros kiekiai. pramonės priemoka.

Sieros dioksidas

Šiuo metu sieros dioksidas gaunamas įvairiais būdais, iš kelių žaliavų.

Jungtinėse Amerikos Valstijose pramonė buvo įkurta nuo XX a. Pradžios gavus elementinę sierą iš požeminių indėlių pagal „Frasch procesą“..

Vidutiniškai koncentruota sieros rūgštis taip pat gaminama pakartotinai koncentruojant ir gryninant didelius kiekius sieros rūgšties, gautos kaip šalutinis kitų pramoninių procesų produktas..

Perdirbta

Šios rūgšties perdirbimas tampa vis svarbesnis aplinkos požiūriu, ypač pagrindinėse išsivysčiusiose šalyse.

Natūralaus sieros ir pirito pagrindu pagamintos sieros rūgšties gamyba, žinoma, yra santykinai jautri rinkos sąlygoms, nes rūgštis, pagaminta iš šių medžiagų, yra pirminis produktas..

Kita vertus, kai sieros rūgštis yra šalutinis produktas, pagamintas kaip būdas šalinti kitokio proceso atliekas, jo gamybos lygį lemia ne sąlygos sieros rūgšties rinkoje, o rinkos sąlygos: pirminį produktą.

Klinikiniai poveikiai

-Sieros rūgštis naudojama pramonėje ir kai kuriuose buitiniuose valymo produktuose, pavyzdžiui, vonios kambario valikliuose. Jis taip pat naudojamas baterijose.

-Sąmoningas nurijimas, ypač didelės koncentracijos produktų, gali sukelti rimtą sužalojimą ir mirtį. Šios normos yra retos Jungtinėse Amerikos Valstijose, bet yra kitokios pasaulio dalyse.

-Tai stipri rūgštis, kuri sukelia audinių pažeidimus ir baltymų koaguliaciją. Jis ėsdina odą, akis, nosį, gleivinę, kvėpavimo takus ir virškinamąjį traktą arba bet kokį audinį, su kuriuo jis liečiasi.

-Žalos sunkumą lemia koncentracijos ir kontakto trukmė.

-Lengvas poveikis (mažiau kaip 10% koncentracijos) sukelia odos, viršutinių kvėpavimo takų ir virškinimo trakto gleivinės dirginimą..

-Poveikio įkvėpus kvėpavimo takų poveikis yra: nosies ir gerklės dirginimas, kosulys, čiaudulys, refleksinis bronchų spazmas, dusulys ir plaučių edema. Mirtis gali atsirasti dėl staigaus kraujotakos žlugimo, glottio edemos ir pažeistų kvėpavimo takų arba ūminio plaučių pažeidimo..

-Nurijus sieros rūgšties gali sukelti nedelsiant Podsercowy skausmas, pykinimas, vėmimas, seilėtekis ir Gleivinių arba hemoraginis medžiagos aspektą "maltos kavos". Vėmimas kartais matė šviežio kraujo.

-Koncentruotos sieros rūgšties nurijimas gali sukelti stemplės koroziją, stemplės ar skrandžio nekrozę ir perforaciją, ypač pylorus. Kartais pastebima plonosios žarnos trauma. Vėliau komplikacijos gali būti stenozė ir fistulių susidarymas. Prarijus gali pasireikšti metabolinė acidozė.

-Su nekroze ir randais gali atsirasti sunkių odos nudegimų. Tai gali būti mirtina, jei paveikiamas pakankamai didelis kūno paviršiaus plotas.

-Akys yra ypač jautrios korozijos pažeidimams. Dirginimas, ašarojimas ir konjunktyvitas gali išsivystyti net esant mažai sieros rūgšties koncentracijai. Išpurškiama didelėmis koncentracijomis sieros rūgštimi: ragenos nudegimai, regėjimo netekimas ir kartais baliono perforacija.

-Lėtinis poveikis gali būti susijęs su pokyčių plaučių funkcijos, lėtinio bronchito, konjunktyvitas, emfizema, dažnai kvėpavimo takų infekcijos, gastritas, erozijos dantų emalio, ir galbūt kvėpavimo vėžio.

Saugumas ir rizika

Cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo visuotinai suderintos sistemos (SGA) pavojingumo ataskaitos

Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, kurią sukūrė Jungtinės Tautos ir kuria siekiama pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus įvairiose šalyse, taikant nuoseklius pasaulinius kriterijus (Jungtinių Tautų Organizacija). United, 2015).

Pavojingumo klasių (ir jo atitinkamą skyrių GHS) klasifikacijos standartus ir ženklinimo, taip pat rekomendacijas sieros rūgšties yra taip (Europos cheminių medžiagų agentūrą, 2017; Jungtinių Tautų 2015 m PubChem, 2017): 

GHS pavojingumo klasės

H303: Gali būti kenksminga prarijus [Įspėjimas Ūmus, toksiškumas per burną - 5 kategorija] (PubChem, 2017).

H314: Smarkiai nudegina odą ir akių sužalojimų [Pavojinga ėsdinimas / dirginimas - 1A Kategorija, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Smarkiai pažeidžia akis [Pavojus Sunkus akių pažeidimas / akių dirginimas - 1 kategorija] (PubChem, 2017).

H330: mirtinas įkvėpus [Pavojus Ūmus toksiškumas, įkvėpus - 1, 2 kategorija] (PubChem, 2017).

H370: Kenkia organams [Pavojus Specifinis toksiškumas konkrečiam organui, vienkartinis poveikis - 1 kategorija] (PubChem, 2017).

H372: Kenkia organams ilgą arba pakartotinį poveikį [Pavojus Specifinis toksiškumas konkrečiam organui, kartotinis poveikis - 1 kategorija] (PubChem, 2017).

H402: Kenksminga vandens organizmams [Pavojinga vandens aplinkai, ūmus pavojus - 3 kategorija] (PubChem, 2017).

Konsultacinių tarybų kodai

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 ir (PubChem, 2017).

Nuorodos

  1. Arribas, H. (2012) Sieros rūgšties gamybos pagal kontaktinį metodą schema, naudojant piritą kaip žaliavą [image] Gauta iš wikipedia.org.
  2. Cheminės ekonomikos vadovas, (2017). Sieros rūgštis. Atkurta iš ihs.com.
  3. Cheminės ekonomikos vadovas, (2017.) Sieros rūgšties pasaulis - 2013 m. Atkurta iš ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). 7664-93-9 3D struktūra - sieros rūgštis [image] Gauta iš: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). XVIII a. „Geber“ portretas. Medicea Laurenziana biblioteka. Gauta iš wikipedia.org.
  6. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA), (2017). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka. Suderinta klasifikacija - Reglamento (EB) Nr. 1272/2008 VI priedas (CLP reglamentas) \ t. 
  7. Pavojingų medžiagų duomenų bankas (HSDB). TOXNET (2017). Sieros rūgštis. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Skeletinės rūgšties formulė [image]. Gauta iš: commons.wikimedia.org.
  9. Liebigo mėsos kompanijos ekstraktas (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. Gauta iš: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Sieros rūgštis ir sieros trioksidas. Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedijoje. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Pateikiama adresu: doi.org.
  11. Jungtinės Tautos (2015). Pasauliniu mastu suderinta cheminių produktų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) Šeštoji pataisyta redakcija. Niujorkas, Jungtinės Valstijos: Jungtinių Tautų leidinys. Gauta iš: unece.org.
  12. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound Database“ (2017). Sieros rūgštis - PubChem struktūra. [image] Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound Database“ (2017). Sieros rūgštis. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Išleista sieros rūgštis. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Sieros rūgštis. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Reactive Group duomenų lapas. Rūgštys, stiprus oksidavimas. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Sieros rūgštis 96 proc. Gauta iš: wikipedia.org.
  18. Oppenheimas, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [image]. Gauta iš: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, Chemie in unserer Zeit. [image] Gauta iš: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Vario sulfatas [image]. Gauta iš: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alcheminė diagrama. Theatrum Chymicum [image] Gauta iš: wikipedia.org.
  22. Vikipedija, (2017). Rūgšties sieros rūgštis. Gauta iš: wikipedia.org.
  23. Vikipedija, (2017). Sieros rūgštis. Gauta iš: wikipedia.org.
  24. Vikipedija, (2017). Bleikammerverfahren. Gauta iš: wikipedia.org.
  25. Vikipedija, (2017). Kontaktinis procesas. Gauta iš: wikipedia.org.
  26. Vikipedija, (2017). Švino kameros procesas. Gauta iš: wikipedia.org.
  27. Vikipedija, (2017). Oleum Gauta iš: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Vikipedija, (2017). Óleum. Gauta iš: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Vikipedija, (2017). Sieros oksidas. Gauta iš: wikipedia.org.
  30. Vikipedija, (2017). Vitriolio procesas. Gauta iš: wikipedia.org.
  31. Vikipedija, (2017). Sieros dioksidas. Gauta iš: wikipedia.org.
  32. Vikipedija, (2017). Sieros trioksidas. Gauta iš: wikipedia.org.
  33. Vikipedija, (2017). Sieros rūgštis. Gauta iš: wikipedia.org.
  34. Vikipedija, (2017). Vitriolverfahren. Gauta iš: wikipedia.org.
  35. Wright J. (1770) Alchymist, In Search of Filosofinis Akmuo, atranda fosforo ir meldžiasi už jo sėkmingos veiklos išvados, kaip buvo senovės Chymical astrologų užsakymą. [Image] Sausinamas: wikipedia.org.