Efektyvus kalio kiekis kraujyje, kurį sudaro (su pavyzdžiais)

The veiksminga kalio apkrova yra +1. Efektyvus branduolinis įkrovimas yra bendras teigiamas įkrovimas, kurį elektronas, priklausantis atomai su daugiau nei vienu elektronu. Sąvoka „veiksminga“ apibūdina ekrano efektą, kurį elektronai daro šalia branduolio, nuo neigiamo krūvio, kad apsaugotų elektronus nuo aukštesnių orbitų.

Ši savybė turi tiesioginį ryšį su kitomis elementų charakteristikomis, pvz., Jų atominiais matmenimis arba jų išdėstymu, kad suformuotų jonus. Tokiu būdu efektyvaus branduolinio mokesčio sąvoka suteikia daugiau supratimo apie apsaugos periodinių savybių pasekmes..

Be to, atomuose, kuriuose yra daugiau nei vienas elektronas - tai yra polielektroniniai atomai -, elektronų ekranavimo egzistavimas sumažina elektrostatinio traukimo jėgas tarp atomo branduolio protonų (teigiamai įkrautų dalelių). ir elektronai išoriniuose lygiuose.

Atvirkščiai, jėga, kuria elektronai atstumiami atomų, kurie laikomi poliaelektronika, neutralizuoja patrauklias jėgas, kurias branduolys daro šioms dalelėms priešingai..

Indeksas

• 1 Kas yra efektyvi branduolinė apkrova??
• 2 Efektyvus kalio kiekis kraujyje
• 3 Paaiškinti efektyvaus kalio kiekio branduolyje pavyzdžiai
  • 3.1 Pirmasis pavyzdys
  • 3.2 Antrasis pavyzdys
  • 3.3 Išvada
• 4 Nuorodos

Kas yra efektyvi branduolinė apkrova??

Kai tai yra atomas, turintis tik vieną elektroną (vandenilio tipas), šis vienas elektronas suvokia grynąjį teigiamą branduolio krūvį. Kita vertus, kai atomas turi daugiau nei vieną elektroną, visų išorinių elektronų pritraukimas į branduolį yra patyręs ir tuo pačiu metu atbaidomas tarp šių elektronų..

Apskritai, sakoma, kad kuo efektyvesnis elemento krūvis, tuo didesnės patrauklios jėgos tarp elektronų ir branduolio..

Taip pat, kuo didesnis šis efektas, tuo mažesnė yra energija, priklausanti orbitai, kurioje yra šie išoriniai elektronai.

Daugumai pagrindinės grupės elementų (dar vadinamų reprezentaciniais elementais) ši nuosavybė padidėja iš kairės į dešinę, tačiau periodinėje lentelėje sumažėja nuo viršaus iki apačios.

Apskaičiuoti elektrono efektyvaus branduolinio krūvio vertę (Z_eff arba Z *) naudojama tokia Slater siūloma lygtis: 

Z * = Z - S

Z * reiškia efektyvią branduolinę apkrovą.

Z yra atomų branduolyje esančių protonų skaičius (arba atominis skaičius).

S yra vidutinis elektronų, esančių tarp branduolio ir tiriamo elektrono, skaičius (ne valentinių elektronų skaičius).

Efektyvus kalio kiekis kraujyje

Tai reiškia, kad, turint 19 branduolių protonų, jo branduolinis įkrovimas yra +19. Kalbėdami apie neutralųjį atomą, tai reiškia, kad jis turi tą patį protonų ir elektronų skaičių (19).

Šioje idėjų eilėje mes turime tai, kad veiksmingas kalio branduolinis įkrovimas yra apskaičiuojamas pagal aritmetinę operaciją, atimant vidinių elektronų skaičių iš savo branduolinio krūvio, kaip nurodyta toliau:

(+19 - 2 - 8 - 8 = +1)

Kitaip tariant, valentų elektroną apsaugo 2 elektronai nuo pirmojo lygio (arčiausiai branduolio), 8 elektronai iš antrojo lygio ir 8 elektronai iš trečiojo ir priešpaskutinio lygio; tai yra, šie 18 elektronų turi ekranavimo efektą, kuris apsaugo paskutinį elektroną nuo jėgų, kurias daro branduolys ant jo.

Kaip matyti, elemento efektyvaus branduolinio krūvio reikšmę galima nustatyti jo oksidacijos numeriu. Pažymėtina, kad konkrečiam elektronui (bet kuriuo energijos lygiu) efektyvios branduolinės apkrovos apskaičiavimas yra kitoks.

Paaiškinti efektyvaus kalio kiekio krūvio pavyzdžiai

Toliau pateikiami du pavyzdžiai, kaip apskaičiuoti efektyvų branduolinį krūvį, suvokiamą valentų elektronu, nustatomu kalio atomu.

- Pirma, jos elektroninė konfigūracija išreiškiama tokia tvarka: (1)s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) ir pan.

- Nėra elektrono į dešinę nuo grupės (ns, np) prisideda prie skaičiavimo.

- Kiekvienas elektronas grupėje (ns, np) prisideda prie 0,35. Kiekvienas (n-1) lygio elektronas prisideda 0,85.

- Kiekvienas elektronų lygis (n-2) arba mažesnis sudaro 1,00.

- Kai saugomas elektronas yra grupėje (nd) arba (nf), kiekvienas grupės elektronas kairėje nuo grupės (nd) arba (nf) prisideda prie 1,00.

Taigi skaičiavimas prasideda:

Pirmasis pavyzdys

Tuo atveju, kai vienintelis atomo išorinio sluoksnio elektronas yra orbitoje 4s, Galite nustatyti efektyvų branduolinį mokestį taip:

(1)s²) (2s²2p⁵) (3s²3p⁶) (3d⁶) (4s¹)

Apskaičiuojamas vidurkis elektronų, kurie nepriklauso labiausiai išoriniam lygiui:

S = (8 x (0,85)) + (10 x 1,00) = 16,80

Turėdami S vertę, mes skaičiuojame Z *:

Z * = 19.00 - 16.80 = 2.20

Antrasis pavyzdys

Antruoju atveju vienintelis valentų elektronas randamas orbitoje 4s. Jūs galite nustatyti efektyvų branduolinį mokestį taip pat:

(1)s²) (2s²2p⁶) (3s²3p⁶) (3d¹)

Ir vėl apskaičiuojamas ne valentinių elektronų vidurkis:

S = (18 x (1,00)) = 18.00

Galiausiai, su S verte, galime apskaičiuoti Z *:

Z * = 19.00 - 18.00 = 1.00

Išvada

Palyginus ankstesnius rezultatus, galima pastebėti, kad orbitoje esantis elektronas 4s pritraukia atomo branduolį jėgomis, didesnėmis už tuos, kurie pritraukia elektroną, kuris yra 3 orbitojed.  Todėl elektronas orbitoje 4s Ji turi mažesnę energiją nei 3 orbitojed.

Taigi daroma išvada, kad elektronas gali būti orbitoje 4s jos pagrindinėje būsenoje, o orbitoje 3d yra susijaudinęs.

Nuorodos

1. Vikipedija. (2018). Vikipedija. Gauta iš en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemija Devintasis leidimas („McGraw-Hill“).
3. Sanderson, R. (2012). Cheminių obligacijų ir obligacijų energija. Gauta iš books.google.co.ve
4. Fasatorius G. (2015). George Facer Edexcel A lygio chemijos studentas - knyga 1. Gauta iš books.google.com
5. Raghavan, P. S. (1998). Neorganinės chemijos sąvokos ir problemos. Gauta iš books.google.co.ve