Elementų savybių metalinė charakteristika



The metalinis elementų pobūdis periodinės lentelės nuorodos į visus cheminius ir fizinius kintamuosius, kurie apibrėžia metalus arba atskiria juos nuo kitų gamtos medžiagų. Paprastai jos yra ryškios, tankios, kietos kietos medžiagos, turinčios didelį šiluminį ir elektrinį laidumą, formuojamą ir kaliojo.

Tačiau ne visi metalai turi tokių savybių; pavyzdžiui, gyvsidabrio atveju tai yra ryškiai juodas skystis. Be to, šie kintamieji priklauso nuo slėgio ir temperatūros sąlygų žemėje. Pavyzdžiui, vandenilis, matyt, nemetalinis, gali elgtis fiziškai kaip metalas ekstremaliomis sąlygomis.

Šios sąlygos gali būti: esant absoliutiniam slėgiui arba labai šaltoje temperatūroje, esant absoliučiam nuliui. Norint nustatyti, ar elementas yra metalinis, ar ne, būtina atsižvelgti į paslėptus stebėtojo akis: atomų modelius.

Tai skiriasi nuo didesnio tikslumo ir patikimumo, kurie yra metaliniai elementai, ir net koks elementas yra labiau metalinis nei kitas.

Tokiu būdu tikrasis aukso monetos metalo pobūdis labiau priklauso nuo jo atomų savybių, nei jų aukso masė, tačiau abi yra glaudžiai susijusios..

Kurios iš monetų yra metalinės: vienas auksas, vienas varis arba vienas platinas? Atsakymas yra platina, ir paaiškinimas yra jo atomai.

Indeksas

  • 1 Kaip metalo elementų pobūdis periodinėje lentelėje yra skirtingas?
  • 2 Metalo elementų savybės
    • 2.1 Kaip atominis spindulys veikia metalų reaktyvumą?
  • 3 Didesnio metalo elemento elementas
  • 4 Mažiau metalinio elemento elementas
  • 5 Nuorodos

Kaip metalo elementai skiriasi periodinėje lentelėje?

Viršutiniame vaizde yra periodinių elementų savybių. Eilutės atitinka grupes ir stulpelius.

Metalinis simbolis sumažėja nuo kairės iki dešinės ir didėja priešinga kryptimi. Be to, jis didėja nuo viršaus iki apačios ir mažėja, kai laikotarpiai eina į grupės vadovus. Diagoninė mėlyna rodyklė ant stalo nurodo pirmiau minėtą.

Tokiu būdu elementai, esantys šalia krypties, į kurią rodomi rodyklės taškai, turi didesnį metalinį charakterį nei tie, kurie yra priešinga kryptimi (geltoni blokai).

Be to, kitos rodyklės atitinka kitas periodines savybes, kurios apibrėžia, kuria kryptimi jos didėja arba mažėja kaip elementas „metalizuoja“. Pavyzdžiui, geltonųjų blokų elementai, nors ir turi mažą metalo charakterį, jų elektroninis afinitetas ir jonizacijos energija yra didelės.

Atominių radijo stočių atveju, tuo didesnė jų yra, tuo metalinis elementas yra didesnis; tai rodo mėlyna rodyklė.

Metalo elementų savybės

Periodinėje lentelėje pastebima, kad metalai turi didelius atominius spindulius, mažas jonizacijos energijas, mažus elektroninius ryšius ir mažus elektronegatyvumus. Kaip įsiminti visas šias savybes?

Taškas, kuriuo jie teka, yra reaktyvumas (elektropozityvumas), kuris apibrėžia metalus, kurie yra oksiduojami; tai yra, jie praranda elektronus lengvai.

Kai jie praranda elektronus, metalai sudaro katijonus (M+). Todėl elementai, turintys didesnį metalinį charakterį, sudaro lengviau katijonus nei mažesnio metalo.

Pirmiau pateiktas pavyzdys yra aptarti 2 grupės elementų, šarminių žemių metalų, reaktyvumą. Berilis yra mažiau metalinis nei magnio, ir tai savo ruožtu yra mažiau metalinis nei kalcio.

Taigi, kol pateksite į bario metalą, labiausiai reaktyvų grupę (po radijo, radioaktyviojo elemento).

Kaip atominis spindulys veikia metalų reaktyvumą?

Padidėjęs atominis spindulys, valentiniai elektronai yra toliau nuo branduolio, todėl jie atimami mažiau atomo jėgos..

Tačiau, jei laikotarpis yra nukreipiamas į dešinę periodinės lentelės pusę, branduolys į savo kūną prideda protonų, dabar labiau teigiamas, kuris traukia valentų elektronus labiau, sumažindamas atomo spindulio dydį. Dėl to sumažėja metalo pobūdis.

Taigi labai mažas atomas, turintis labai teigiamą branduolį, linkęs įgyti elektronų, o ne prarasti juos (nemetaliniai elementai), o tie, kurie gali gauti ir prarasti elektronus, yra laikomi metaloidais. Bora, silicis, germanis ir arsenas yra keletas šių metaloidų.

Kita vertus, atominis spindulys taip pat padidėja, jei yra naujų energijos prieinamumas kitoms orbitoms, kurios atsiranda mažėjant grupėje.

Dėl šios priežasties, nusileidžiant ant periodinės lentelės, spinduliai tampa stambūs ir branduolys nesugeba užkirsti kelio kitoms rūšims užsikabinti elektronus iš išorinio sluoksnio.

Laboratorijoje, naudojant stiprią oksiduojančiąją medžiagą, pavyzdžiui, praskiestą azoto rūgštį (HNO)3) - galima tirti metalų reaktyvumą nuo oksidacijos.

Taip pat jų metalinių halogenidų (pvz., NaCl) susidarymo procesai taip pat parodo šio reaktingumo eksperimentus..

Didesnio metalo elemento elementas

Periodinės lentelės paveiksle esančios mėlynos rodyklės kryptis veda prie elementų francio ir cezio. Franciumas yra labiau metalinis nei cezis, tačiau, skirtingai nei pastaroji, frankas yra dirbtinis ir radioaktyvus. Dėl šios priežasties cezis užima didesnio metalo pobūdžio natūralaus elemento vietą.

Tiesą sakant, viena žinomiausių (ir sprogstamiausių) reakcijų yra ta, kuri atsiranda, kai cezio gabalas (arba lašai) liečiasi su vandeniu..

Didelis cezio reaktyvumas, taip pat ir daug stabilesnių junginių susidarymas, yra atsakingas už staigų energijos išsiskyrimą:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(g)

Cheminė lygtis leidžia mums pamatyti cezio oksidaciją ir vandenilio redukciją nuo vandens iki dujinio vandenilio.

Mažesnio metalo elemento elementas

Ant kitokio įstrižainės, viršutiniame dešiniajame periodinio stalo kampe, fluoras (F2, viršutinis vaizdas) sudaro nemetalų elementų sąrašą. Kodėl? Kadangi jis yra labiausiai elektronegatyvus gamtos elementas ir mažiausiai jonizuojančios energijos.

Kitaip tariant, jis reaguoja su visais periodinės lentelės elementais, kad suformuotų joną F- ir ne F+.

Labai mažai tikėtina, kad fluoras prarastų elektronų bet kurioje cheminėje reakcijoje, daug priešingai nei metalai. Dėl šios priežasties tai yra elementas, turintis mažiausiai metalo charakterį.

Nuorodos

  1. Chemija LibreTexts. Periodinės tendencijos. Gauta 2018 m. Balandžio 16 d. Iš: chem.libretexts.org
  2. Lumenas, ne didžiųjų bendrovių chemija. Metalinis ir nemetalinis simbolis. Gauta 2018 m. Balandžio 16 d. Iš: courses.lumenlearning.com
  3. Chemijos užduotis. (2018). Elektropozityvumas arba metalo simbolis. Gauta 2018 m. Balandžio 16 d., Iš: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (2017 m. Lapkričio 24 d.). Pilnas metalų ir nemetalų sąrašas. Gauta 2018 m. Balandžio 16 d., Iš: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (2017 m. Rugsėjo 5 d.). Metalinės charakteristikos ir tendencijos. Gauta 2018 m. Balandžio 16 d., Nuo: thinkco.com
  6. Eric Golub (2009 m. Spalio 12 d.). Auksas po pietų koridoriuje. [Pav.] Gauta 2018 m. Balandžio 16 d., Iš: flickr.com
  7. Dnn87. (2007 m. Gruodžio 12 d.). Cesium / Cesium metalas iš Dennis s.k kolekcijos. [Pav.] Gauta 2018 m. Balandžio 16 d., Iš: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh (2017 m. Sausio 23 d.) .Kitos periodinės tendencijos. [Pav.] Gauta 2018 m. Balandžio 16 d., Iš: commons.wikimedia.org