Sidabro bromido (AgBr) struktūra, sintezė, savybės ir panaudojimas



The sidabro bromidas yra neorganinė druska, kurios cheminė formulė yra AgBr. Jo kietą medžiagą sudaro Ag katijonai+ ir anijonai Br- santykiu 1: 1, traukia elektrostatinės jėgos arba joninės jungtys. Galima matyti, kad metalinis sidabras davė vieną iš savo valentinių elektronų molekuliniam bromui.

Jo prigimtis panaši į „brolių“ chloridą ir sidabro jodidą. Trys druskos yra netirpios vandenyje, turi panašias spalvas ir, be to, yra jautrios šviesai; tai yra, jie kenčia nuo fotocheminių reakcijų. Ši savybė buvo naudojama fotografuojant, sumažinant Ag jonus+ metalo sidabro.

Viršutiniame vaizde rodoma Ag jonų pora+Br-, kurioje baltos ir rudos sferos atitinka Ag jonus+ ir Br-, atitinkamai. Čia jie atstovauja joninę jungtį kaip Ag-Br, tačiau būtina nurodyti, kad nėra tokio kovalentinio ryšio tarp abiejų jonų.

Tai gali atrodyti prieštaringa, jei sidabras prisidėtų prie bespalvių nuotraukų juodos spalvos. Taip yra todėl, kad AgBr reaguoja su šviesa ir generuoja latentinį vaizdą; kuris tada sustiprėja didindamas sidabro sumažėjimą.

Indeksas

  • 1 Sidabro bromido struktūra
    • 1.1. Kristaliniai defektai
  • 2 Santrauka
  • 3 Ypatybės
    • 3.1 Išvaizda
    • 3.2 Molekulinė masė
    • 3.3 Tankis
    • 3.4 Lydymosi temperatūra
    • 3.5 Virimo temperatūra
    • 3.6 Tirpumas vandenyje
    • 3.7 Lūžio rodiklis
    • 3.8 Šiluminė talpa
    • 3.9 Jautrumas šviesai
  • 4 Naudojimas
  • 5 Nuorodos

Sidabro bromido struktūra

Viršuje yra sidabro bromido tinklas arba kristalinė struktūra. Čia yra tikslesnis Ag skirtumo jonų dydžio skirtumas+ ir Br-. Br anijonai-, didesnės apimties, jos palieka tarpas, kur yra Ag cations+, kuris yra apsuptas šešių Br- (ir atvirkščiai).

Ši struktūra būdinga kubinei kristalinei sistemai, būtent akmens druskos tipui; tas pats, pavyzdžiui, natrio chlorido, NaCl. Tiesą sakant, vaizdas palengvina tai, suteikdamas puikią kubinių ribų ribą.

Iš pirmo žvilgsnio galima pažymėti, kad yra tam tikrų skirtumų tarp jonų. Tai ir galbūt „Ag“ elektroninės charakteristikos+ (ir galimas kai kurių priemaišų poveikis) sukelia AgBr kristalų defektų buvimą; tai yra svetaines, kuriose jonų užsakymo erdvėje seka yra „sulaužyta“.

Kristalų defektai

Šie defektai susideda iš trūkstamų arba perkeltų jonų. Pavyzdžiui, tarp šešių Br anijonų- Paprastai Agencija turėtų būti+; tačiau vietoj to gali būti tarpas, nes sidabras persikėlė į kitą spragą (Frenkelio defektas).

Nors jie daro įtaką kristaliniam tinklui, jie skatina sidabro reakciją su šviesa; ir kuo didesni kristalai arba jų grupė (grūdų dydis), tuo didesnis defektų skaičius ir todėl bus jautresnis šviesai. Be to, priemaišos daro įtaką struktūrai ir savybei, ypač toms, kurias galima sumažinti elektronais.

Dėl pastarųjų, dideliems AgBr kristalams reikia mažesnio šviesos poveikio; tai yra, jie yra labiau pageidautini fotografijos tikslais.

Sintezė

Laboratorijoje galite sintezuoti sidabro bromidą sumaišant vandeninį sidabro nitrato tirpalą AgNO3, su druskos natrio bromidu, NaBr. Pirmoji druska prisideda prie sidabro, o antroji - bromidas. Toliau pateikiamas dvigubas poslinkis arba metatezės reakcija, kurią galima pavaizduoti toliau pateikta chemine lygtimi:

AgNO3(aq) + NaBr (s) => NaNO3(aq) + AgBr (s)

Atkreipkite dėmesį, kad druskos natrio nitratas, NaNO3, jis tirpsta vandenyje, o AgBr nusodina kaip kieta medžiaga su silpna geltona spalva. Vėliau kieta medžiaga nuplaunama ir džiovinama vakuume. Be NaBr, KBr taip pat galėtų būti naudojamas kaip bromido anijonų šaltinis.

Kita vertus, natūraliai AgBr gali būti gaunamas naudojant jo bromirito mineralines medžiagas ir jo gryninimo procesus.

Savybės

Išvaizda

Balta geltona kieta medžiaga, panaši į molį.

Molekulinė masė

187,77 g / mol.

Tankis

6,473 g / ml.

Lydymosi temperatūra

432 ° C.

Virimo temperatūra

1502 ° C.

Tirpumas vandenyje

0,140 g / ml 20 ° C temperatūroje.

Lūžio rodiklis

2,253.

Šilumos talpa

270 J / kg · K.

Jautrumas šviesai

Ankstesniame skyriuje buvo pasakyta, kad AgBr kristaluose yra defektų, kurie skatina šios druskos jautrumą šviesai, nes jie sulaiko susidariusius elektronus; taigi, teoriškai, tai neleidžia jiems reaguoti su kitomis aplinkos rūšimis, pavyzdžiui, ore esančiu deguonimi.

Elektronas išsiskiria nuo Br reakcijos- su fotonu:

Br- + hv => 1 / 2Br2 + e-

Atkreipkite dėmesį, kad atsiranda Br2, jei dažai bus nudažyti raudona spalva, jei ji nebus pašalinta. Išleidžiami elektronai mažina Ag katijonus+, jos tarpuose, iki metalinio sidabro (kartais atstovaujama kaip Ag0):

Ag+ + e- => Ag

Tuomet grynoji lygtis:

AgBr => Ag + 1 / 2Br2

Kai ant paviršiaus susidaro „pirmieji metalinio sidabro sluoksniai“, sakoma, kad yra latentinis vaizdas, vis dar nematomas žmogaus akiai. Šis vaizdas yra padarytas milijoną kartų labiau matomas, jei kita cheminė medžiaga (pvz., Hidrochinonas ir pheidonas kūrimo procese) padidina AgBr kristalų sumažėjimą metaliniu sidabru.

Naudojimas

Fotografinių filmų apreiškimo srityje sidabro bromidas yra labiausiai naudojamas iš visų jo halogenidų. AgBr yra dedamas ant minėtų plėvelių, pagamintų su celiuliozės acetatu, suspenduotas želatina (fotografinė emulsija) ir esant 4- (metilamino) fenolio sulfatui (Metol) arba pheidonui ir hidrochinonui..

Su visais šiais reagentais galite suteikti paslėptam vaizdui gyvybę; baigti ir pagreitinti joninio sidabro transformaciją į metalinį. Tačiau, jei nenorite tęsti tam tikros priežiūros ir patirties, visas ant sidabro ant paviršiaus rūdys ir kontrastas tarp juodos ir baltos spalvos baigsis.

Štai kodėl fotografijos filmų sustojimo, fiksavimo ir plovimo žingsniai yra gyvybiškai svarbūs.

Yra menininkų, kurie žaidžia su šiais procesais taip, kad jie sukuria graikų niuansus, kurie praturtina vaizdo grožį ir savo palikimą; ir visa tai jie daro, kartais galbūt neužtikrindami, dėl cheminių reakcijų, kurių teorinis pagrindas gali būti šiek tiek sudėtingas, ir AgBr, jautrus šviesai ir kuris yra pradinis taškas.

Nuorodos

  1. Vikipedija. (2019). Sidabro bromidas. Gauta iš: en.wikipedia.org
  2. Michael W. Davidson. (2015 m. Lapkričio 13 d.). Poliarizuota šviesos skaitmeninė vaizdo galerija: sidabro bromidas. Olympus. Gauta iš: micro.magnet.fsu.edu
  3. UAB „Crystran“ (2012). Sidabro bromidas (AgBr). Gauta iš: crystalran.co.uk
  4. Lothar Duenkel, Juergen Eichler, Gerhard Ackermann ir Claudia Schneeweiss. (2004 m. Birželio 29 d.). Holografijoje naudotojams skirtos savarankiškai pagamintos sidabro bromido pagrindu pagamintos emulsijos: gamyba, perdirbimas ir taikymas, Proc. SPIE 5290, praktinė holografija XVIII: medžiagos ir taikymas; doi: 10.1117 / 12.525035; https://doi.org/10.1117/12.525035
  5. Alan G. Shape. (1993). Neorganinė chemija (Antrasis leidimas.). Reverté Editorial.
  6. Carlos Güido ir Ma Eugenia Bautista. (2018). Įvadas į fotografijos chemiją. Gauta iš: fotografia.ceduc.com.mx
  7. García D. Bello. (2014 m. Sausio 9 d.). Chemija, fotografija ir Chema Madoz. Išgautas iš: dimetilsulfuro.es