Charakteristinės bazės ir pavyzdžiai

The bazių jie visi yra tie cheminiai junginiai, kurie gali priimti protonus arba paaukoti elektronus. Gamtoje arba dirbtinai yra neorganinių ir organinių pagrindų. Todėl jo elgesys gali būti numatytas daugeliui molekulių arba joninių kietųjų medžiagų.

Tačiau tai, kas skiriasi nuo kitų cheminių medžiagų bazės, yra jos ryški tendencija paaukoti elektronus priešais, pavyzdžiui, elektroninės tankio rūšys. Tai įmanoma tik tada, kai yra elektroninė pora. Dėl to bazėse yra daug elektronų turinčių regionų, δ-.

Kokios organoleptinės savybės leidžia nustatyti pagrindus? Paprastai jos yra šarminės medžiagos, dėl kurių fizinis kontaktas sukelia sunkius nudegimus. Tuo pačiu metu jie jaučia muilą ir lengvai ištirpina riebalus. Be to, jo skoniai yra kartūs.

Kur jie yra kasdieniame gyvenime? Komercinis ir įprastas bazių šaltinis yra valymo priemonės, nuo ploviklių iki tualetinių muilų. Dėl šios priežasties kai kurių oro burbuliukų vaizdas gali prisiminti bazes, nors už jų yra daug fizikinių ir cheminių reiškinių..

Daugelis bazių pasižymi visiškai skirtingomis savybėmis. Pavyzdžiui, kai kurie išnyksta ir intensyvūs kvapai, pavyzdžiui, organiniai aminai. Kita vertus, kiti, pavyzdžiui, amoniako, skverbiasi ir dirgina. Jie taip pat gali būti bespalviai skysčiai arba joninės baltos kietos medžiagos.

Tačiau visos bazės turi kažką bendro: jie reaguoja su rūgštimis, gamina tirpias druskas poliniuose tirpikliuose, pavyzdžiui, vandenyje.

Indeksas

• 1 Pagrindų charakteristikos
  • 1.1-
  • 1.2 Jie turi azoto atomų arba pakaitus, kurie pritraukia elektroninį tankį
  • 1.3 Pasukite rūgšties ir pagrindo rodiklius į aukštas pH spalvas
• 2 Pagrindų pavyzdžiai
  • 2.1 NaOH
  • 2,2 CH3OCH3
  • 2.3 Šarminiai hidroksidai
  • 2.4 Organinės bazės
  • 2,5 NaHCO3
• 3 Nuorodos

Pagrindų charakteristikos

Išskyrus minėtus dalykus, kokias ypatybes turėtų turėti visos bazės? Kaip jie gali priimti protonus ar paaukoti elektronus? Atsakymas yra molekulės ar jono atomų elektronegatyvumas; ir tarp visų jų yra vyraujantis deguonis, ypač kai jis randamas oksidilo jonu, OH^-.

Jie atleidžia OH^-

Pirmiausia, OH^- Jis gali būti daugelyje junginių, daugiausia metalo hidroksidų, nes metalų kompanijoje yra linkęs „užkabinti“ protonus, kad susidarytų vanduo. Taigi, bazė gali būti bet kuri medžiaga, kuri tirpumo pusiausvyrą išskiria šią joną:

M (OH)₂ <=> M²⁺ + 2OH^-

Jei hidroksidas yra labai tirpus, pusiausvyra visiškai nukreipta į dešinę nuo cheminės lygties ir kalbama apie stiprią bazę. M (OH)₂ , vietoj to ji yra silpna bazė, nes ji visiškai neišleidžia savo OH jonų^- į vandenį Kai OH^- Tai gali neutralizuoti bet kokią rūgštį, kuri yra jos apylinkėse:

OH^- + HA => A^- + H₂O

Ir taip OH^- deprotonuoja HA rūgštį, kad transformuotųsi į vandenį. Kodėl? Kadangi deguonies atomas yra labai elektroninis, taip pat dėl ​​neigiamo krūvio jis turi elektroninio tankio perteklių.

O turi tris poras laisvų elektronų ir gali aukoti bet kurį iš jų H daliai, turinčiai dalinį teigiamą krūvį, δ +. Be to, didelė vandens molekulės energetinė stabilumas skatina reakciją. Kitaip tariant: H₂Arba jis yra daug stabilesnis nei HA, o kai tai tiesa, neutralizavimo reakcija atsiranda.

Konjuguotos bazės

O kaip apie OH^- ir A^-? Abi yra bazės, su skirtumu, kad A^- yra konjuguotos bazės HA rūgšties. Be to, A^- yra daug silpnesnė bazė nei OH^-. Iš čia pasiekiama tokia išvada: bazė reaguoja į silpnesnį.

Bazė _Stiprus + Rūgštys _Stiprus => Bazė _Silpnas + Rūgštys _Silpnas

Kaip matyti iš bendros cheminės lygties, tas pats pasakytina ir apie rūgštis.

Konjugato bazė A^- Jūs galite deprotonuoti molekulę reakcijoje, žinoma kaip hidrolizė:

A^- + H₂O <=> HA + OH^-

Tačiau, skirtingai nei OH^-, neutralizuojama vandeniu. Vėlgi tai yra todėl, kad A^- yra daug silpnesnė bazė, tačiau pakanka tirpalo pH pasikeitimui.

Todėl visos tos druskos, kuriose yra A^- jie yra žinomi kaip bazinės druskos. Jų pavyzdys yra natrio karbonatas, Na₂CO₃, kuris po ištirpinimo bazę tirpalą hidrolizės reakcija:

CO₃^2- + H₂O <=> HCO₃^- + OH^-

Jie turi azoto atomus arba pakaitus, kurie pritraukia elektroninį tankį

Bazė yra ne tik apie jonų kietas medžiagas su OH anijonais^- jūsų kristalų grotelėse, bet taip pat galite turėti kitus elektronegatyvius atomus, pvz., azotą. Šio tipo bazės priklauso organinei chemijai, o dažniausiai yra aminai.

Kas yra amino grupė? R-NH₂. Ant azoto atomo yra elektroninė pora be dalijimosi, o taip pat ir OH^-, deprotonuoja vandens molekulę:

R-NH₂ + H₂O <=> RNH₃⁺ + OH^-

Pusiausvyra yra labai perkelta į kairę, nes aminas, nors ir pagrindinis, yra daug silpnesnis nei OH^-. Atkreipkite dėmesį, kad reakcija yra panaši į amoniako molekulės reakciją:

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

Tik tai, kad aminai negali tinkamai susidaryti katijonui, NH₄⁺; nors RNH₃⁺ yra amonio katijonas su monosubsidiacija.

Ir ar ji gali reaguoti su kitais junginiais? Taip, su kiekvienu, turinčiu pakankamai rūgščią vandenilį, net jei reakcija nevyksta visiškai. Tai reiškia, kad tik labai stiprus aminas reaguoja nenustatydamas pusiausvyros. Taip pat, aminai gali perduoti savo elektronų porą kitoms rūšims nei H (kaip alkilo radikalai: -CH.)₃).

Bazės su aromatiniais žiedais

Aminai taip pat gali turėti aromatinių žiedų. Jei jo elektronų pora žiedo viduje gali pasiklysti, nes ji pritraukia elektroninį tankį, tuomet jos baziškumas sumažės. Kodėl? Kuo labiau lokalizuota, kad pora yra struktūros viduje, tuo greičiau ji reaguos su skurdžia elektronų rūšimis.

Pavyzdžiui, NH₃ Tai pagrindinė, nes jūsų elektronų pora niekur neturi. Tokiu pačiu būdu jis vyksta ir su aminais, tiek pirminiais (RNH₂), antrinė (R₂NH) arba tretinis (R₃N) Tai yra labiau baziniai nei amoniako, nes, be aukščiau minėto, azotas pritraukia aukštesnius R pakaitų elektronų tankius, taip padidindamas δ-.

Bet kai yra aromatinis žiedas, ši pora gali patekti į rezonansą, todėl neįmanoma dalyvauti formuojant ryšius su H ar kitomis rūšimis. Todėl aromatiniai aminai yra mažiau baziniai, nebent elektronų pora lieka fiksuota ant azoto (kaip ir piridino molekulėje)..

Pasukite rūgšties ir bazės rodiklius į aukštas pH spalvas

Tiesioginė bazių pasekmė yra tai, kad, ištirpę bet kuriame tirpiklyje, ir esant rūgšties-bazės indikatoriui, jie gauna spalvas, kurios atitinka aukštas pH reikšmes.

Geriausiai žinomas fenolftaleino atvejis. Kai pH yra didesnis nei 8, tirpalas su fenolftaleinu, į kurį pridėta pagrindo, yra dažoma intensyviai raudona-violetine spalva. Tas pats eksperimentas gali būti kartojamas su įvairiais rodikliais.

Pagrindų pavyzdžiai

NaOH

Natrio hidroksidas yra viena iš plačiausiai naudojamų bazių visame pasaulyje. Jo panaudojimas yra nesuskaičiuojamas, tačiau tarp jų galima paminėti jo panaudojimą tam tikrų riebalų muilinimui ir pagrindinėms riebalų rūgščių druskoms (muilams) gaminti..

CH₃OCH₃

Struktūriniu požiūriu, acetonas, atrodo, nepriima protonų (ar dovanoja elektronų), tačiau jis tai daro, nors tai yra labai silpna bazė. Taip yra todėl, kad O elektronų regeneracinis atomas pritraukia CH grupių elektroninius debesis₃, pabrėždamas dviejų jo elektronų porų buvimą (: O :).

Šarminiai hidroksidai

Be NaOH, šarminių metalų hidroksidai taip pat yra stiprios bazės (išskyrus LiOH). Taigi, be kita ko, yra šie:

-KOH: kalio hidroksidas arba kaustinis kalis - tai viena iš pagrindinių laboratorijoje arba pramonėje naudojamų bazių dėl didelio riebalų šalinimo galingumo..

-RbOH: rubidžio hidroksidas.

-CsOH: cezio hidroksidas.

-FrOH: francium hidroksidas, kurio pagrindinė prielaida teoriškai yra viena iš stipriausių kada nors žinomų.

Organinės bazės

-CH₃CH₂NH₂: etilaminas.

-LiNH₂: ličio amidas. Kartu su natrio amidu NaNH₂, jie yra viena iš stipriausių organinių bazių. Juose amiduro anijonas, NH₂^- yra pagrindas, kuris deprotonuoja vandenį arba reaguoja su rūgštimis.

-CH₃ONa: natrio metoksidas. Čia bazė yra CH anijonas₃O^-, kuris gali reaguoti su rūgštimis, kad gautų metanolį, CH₃OH.

-Grignardo reagentai: turi metalo atomą ir halogeną, RMX. Šiuo atveju radikalas R yra bazė, bet ne todėl, kad jis užsikrečia rūgšties vandenilio, bet todėl, kad jis atsisako savo elektronų poros, kurias jis dalijasi su metalo atomu. Pavyzdžiui: etilo magnio bromidas, CH₃CH₂MgBr. Jie yra labai naudingi organinei sintezei.

NaHCO₃

Natrio bikarbonatas naudojamas neutralizuoti rūgštingumą švelniomis sąlygomis, pavyzdžiui, burnos viduje kaip dantų pastos priedą..

Nuorodos

1. Merck KGaA. (2018). Organinės bazės. Paimta iš: sigmaaldrich.com
2. Vikipedija. (2018). Bazės (chemija). Paimta iš: en.wikipedia.org
3. Chemija 1010. Rūgštys ir bazės: kas jos ir kur jos randamos. [PDF] Paimta iš: cactus.dixie.edu
4. Rūgštys, bazės ir pH skalė. Paimta iš: 2.nau.edu
5. „Bodner“ grupė. Rūgščių ir bazių bei vandens vaidmens apibrėžimai. Paimta iš: chemed.chem.purdue.edu
6. Chemija LibreTexts. Bazės: ypatybės ir pavyzdžiai. Paimta iš: chem.libretexts.org
7. Shiver & Atkins. (2008). Neorganinė chemija Į Rūgštys ir bazės. (ketvirtasis leidimas). Mc Graw kalnas.
8. Helmenstine, Todd. (2018 m. Rugpjūčio 4 d.). 10 bazių pavadinimai. Gauta iš: thinkco.com