Anfígenos elementai, savybės ir junginiai

The varliagyviai o calcógenos jie yra cheminiai elementai, priklausantys periodinės lentelės deguonies grupei arba šeimai. Jie yra grupėje VIA arba 16, esantys dešinėje arba bloko p.

Grupės vadovas, kaip nurodo jo pavadinimas, užima deguonies elementas, kuris fiziškai ir chemiškai skiriasi nuo tos pačios grupės elementų. Žodis „chalcogen“ yra kilęs iš graikų kalbos chalcos, ką reiškia varis?.

Daugelis chemikų šiuos elementus pavadino pelenais, kreida, bronzos ir grandinės formuotojais. Tačiau tiksliausias aiškinimas atitinka „mineralinių formuotojų“ aiškinimą..

Taigi chalkogenai pasižymi tuo, kad yra daugybėje mineralų; tokie kaip silikatai, fosfatai, oksidai, sulfidai, selenidai ir kt..

Kita vertus, žodis „ampigen“ reiškia galimybę sudaryti rūgštinius arba bazinius junginius. Paprastas pavyzdys yra tai, kad yra rūgščių ir bazinių oksidų.

Deguonis gali būti ne tik kvėpuojamame ore, bet ir 49 proc. Žemės plutos. Todėl neužtenka pažvelgti į debesis, kad jis būtų priešais; ir apsvarstyti maksimalią chalkogenų fizinę apraišką, būtina aplankyti kalną ar kasyklą.

Indeksas

• 1 Kalkogeniniai elementai
  • 1.1 Deguonis
  • 1.2 Sieros
  • 1.3 Selenas ir tellūras
  • 1.4 Poloniumas
• 2 Ypatybės
  • 2.1 Elektroninės konfigūracijos ir valentinės būsenos
  • 2.2 Metalo ir nemetalinio pobūdžio
• 3 Kompozitai
  • 3.1 Hidridai
  • 3.2 Sulfidai
  • 3.3 Halidai
  • 3.4 Oksidai
• 4 Nuorodos

Kalkogeniniai elementai

Kokie yra 16 grupės elementai? Viršutiniame paveikslėlyje parodyta kolona arba grupė su visais jo elementais, vedama deguonimi. Pavadindami juos mažėjančia tvarka, turime: deguonį, sierą, seleną, tellūrą ir polonį.

Nors tai nėra parodyta, žemiau polonio yra sintetinis elementas, radioaktyvus, o antrasis sunkiausias po ogansono: livermorio (Lv).

Deguonis

Deguonis gamtoje randamas daugiausia kaip du alotropai: O₂, molekulinis arba diatominis deguonis ir O₃, ozonas Tai dujos požeminėmis sąlygomis ir gaunamos suskystinus orą. Skystoje būsenoje jis yra šviesiai melsvas ir ozono pavidalu gali sudaryti rausvai rudos druskos, vadinamas ozonidais..

Sieros

Natūralu, kad yra dvidešimt skirtingų alotropų, kurios yra dažniausios iš visų S₈ "Sieros karūna". Sieras gali su savimi sudaryti ciklines molekules arba spiralines grandines su kovalentiniu ryšiu S-S-S ...; tai vadinama katenacija.

Normaliomis sąlygomis tai yra geltona kieta medžiaga, kurios rausvos ir žalsvos spalvos priklauso nuo sieros atomų, sudarančių molekulę. Tik dujinėje fazėje jis randamas kaip diatominė molekulė S = S, S₂; panašus į molekulinį deguonį.

Selenas ir telūras

Selenas sudaro grandines, trumpesnes už sierą; tačiau su pakankamai struktūrine įvairove rasti raudoną, pilką kristalinę ir amorfinę juodą allotropą.

Kai kurie mano, kad tai yra metaloidas, o kiti - ne metalo elementas. Keista, kad tai gyvybiškai svarbi organizmams, bet labai mažomis koncentracijomis.

Kita vertus, telūras kristalizuojasi kaip pilkšva kieta medžiaga ir turi metaloido savybes ir savybes. Tai labai retas žemės plutos elementas, reti mineraluose randamas labai retai.

Poloniumas

Iš visų chalogenų jis yra vienintelis metalinis elementas; bet kaip ir jo 29 izotopai (ir kiti), jis yra nestabilus, labai toksiškas ir radioaktyvus. Rastas kaip kai kurių urano rūdų ir tabako dūmų mikroelementas.

Savybės

Elektroninės konfigūracijos ir valentinės būsenos

Visi chalkogenai turi tą pačią elektroninę konfigūraciją: ns²np⁴. Todėl jie turi šešis valentų elektronus. Būdami bloke p, dešinėje periodinės lentelės pusėje, jie labiau linkę įgyti elektronų nei prarasti; todėl jie gauna du elektronus, kad užbaigtų valentų oktetą, ir tokiu būdu įgytų -2 valentą.

Taip pat jie gali prarasti visus šešis valentų elektronus, palikdami jiems +6 statusą.

Galimos chalogenų valentinės būsenos svyruoja nuo -2 iki +6, o šios dvi yra dažniausios. Perkeliant grupę (iš deguonies į polonį), didėja elementų tendencija priimti teigiamą valentinę būseną; kas yra lygus metalo charakterio padidėjimui.

Pavyzdžiui, deguonis įgyja -2 junginių būseną visuose jo junginiuose, išskyrus atvejus, kai jis sudaro ryšius su fluoru, verčia jį prarasti elektronus dėl didesnio elektronegatyvumo, priimdamas +2 valentinę būseną (OF₂). Peroksidai taip pat yra junginių, kuriuose deguonies valentė yra -1, o ne -2, pavyzdys.

Metalinis ir nemetalinis

Kai nusileidžiate per grupę, atominiai spinduliai didėja, o su jais keičiasi cheminių elementų savybės. Pavyzdžiui, deguonis yra dujos, o termodinamiškai jis yra stabilesnis kaip diatominė molekulė O = O, o kaip "deguoninė grandinė" O-O-O-O ...

Tai elementas, turintis didesnį nemetalinį grupės pobūdį, todėl sudaro kovalentinius junginius su visais bloko p elementais ir kai kuriais pereinamaisiais metalais.

Nemetalinis simbolis mažėja, didėjant metalo simboliui. Tai atsispindi fizikinėse savybėse, pvz., Virimo ir lydymosi taškuose, kurie didėja nuo sieros iki polonio.

Kita metalo charakterio padidėjimo ypatybė yra kristalų konfigūracijų, susidariusių iš tellūro ir polonio, padidėjimas..

Junginiai

Kai kurie junginiai, kuriuos sudaro chalogenai, yra apibūdinti toliau.

Hidridai

-H₂O

-H₂S

Pagal IUPAC nomenklatūrą jis vadinamas vandenilio sulfidu, o ne sieros hidridu; kadangi H neturi -1 reikšmės.

-H₂Tai

Taip pat jis vadinamas vandenilio selenidu, kaip ir kiti hidridai.

-H₂Arbata

-H₂Po

Deguonies hidridas yra vanduo. Kiti yra blogi ir nuodingi, ty H₂Geriausiai žinoma iš visų, net populiarioje kultūroje.

Sulfidai

Jie visi turi bendrą anijoną S^2- (paprasčiausias) Tarp jų yra:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-BaS

Taip pat yra selenidų,^2-; Telenidai, Te^2-, ir polonidai, Po^2-.

Halidai

Chalogenai gali sudaryti junginius su halogenais (F, Cl, Br, I). Kai kurie iš jų yra:

-TeI₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCL₂

-SF₆

-SeBr₄

Oksidai

Galiausiai yra oksidų. Juose deguonies valencija yra -2, ji gali būti joninė arba kovalentinė (arba turi abiejų savybių). Pavyzdžiui, šie oksidai:

-SO₂

-TeO₂

-Ag₂O

-Tikėjimas₂O₃

-H₂O (vandenilio oksidas)

-SeO₃

Yra ir kitų šimtų tūkstančių junginių, kurių sudėtyje yra įdomių struktūrų. Be to, jie gali pristatyti polianionus arba polikationus, ypač sieros ir seleno atvejais, kurių grandinės gali įgyti teigiamų ar neigiamų krūvių ir sąveikauti su kitomis cheminėmis medžiagomis..

Nuorodos

1. López A. (2019). Deguonis ir jo grupė (deguonies šeima). Akademija Gauta iš: academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Neorganinė chemija 16. Grupės elementai (ketvirtasis leidimas). Mc Graw kalnas.
3. Vikipedija. (2018). Chalkogenas Gauta iš: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Chalogenai. Advameg. Gauta iš: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Pastaba apie terminą „Chalcogen“. Chemijos švietimo žurnalas, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Chemijos Libretexts. (2017 m. Gegužės 16 d.). 16 grupės elementai (Chalkogenai). Gauta iš: chem.libretexts.org.