50 neorganinių junginių pavyzdžių



A neorganinis junginys yra bet kuri cheminė medžiaga, kurios sudėtyje nėra anglies atomų.

Šiuos junginius sudaro jėgos ir (arba) procesai, tokie kaip: susiliejimas, sublimacija, difuzija ir elektrolizė įvairiomis temperatūromis.

Taip pat elementai, kurie įsikiša formuojant neorganinius junginius, yra: saulės energija, deguonis, vanduo ir silicis.

Tačiau galima teigti, kad beveik visi žinomi elementai aktyviai dalyvauja formuojant šiuos junginius.

Neorganinių junginių grupavimas

Neorganiniai cheminiai junginiai gali būti sugrupuoti taip:

  • Baziniai oksidai: jie susidaro, kai metalas yra derinamas su atmosferos deguonimi. Jie gali būti gaminami natūraliai arba pramoniniu būdu.

Jei į oksidą pridedama vandens, gaunamas hidroksidas.

  • Rūgštiniai oksidai arba anhidridai: susidaro dėl deguonies sujungimo su nemetaliniais elementais.
  • Hidridai: kai vandenilis pridedamas (su negatyviu valentu) su tam tikru metaliniu elementu, gaunamas hidridas.
  • Rūgštys: jos molekulės prasideda vandeniliu. Jie klasifikuojami kaip: Vandenilio rūgštys, sudarytos iš vandenilio ir ne metalo; ir oksacidai: hidrazidas ir deguonis.
  • Pardavimai: kai rūgščių vandenilis pakeičiamas metalu, gaunamos druskos. Iš oksiacidų susidaro trijų tipų druskos: neutralios oksys, kai bendras vandenilio kiekis yra pakeistas rūgštimi; rūgštys, kai pakeista tik dalis vandenilio; ir sudėtingas; tokiu atveju vandenilis pakeičiamas dviem arba trimis skirtingais metalais.

Neorganinės biomolekulės, tokios kaip mineralinės druskos ir vanduo, yra gyvų organizmų dalis, tačiau jų molekulinėje sudėtyje nėra angliavandenilių, todėl jie laikomi neorganiniais junginiais:

  • Vanduo:

Vanduo, kuris yra gyvybiškai svarbus skystis, yra tirpus ir daugkartinio naudojimo žmogui ir pramonei.

Be to, tame pačiame organizme ji turi skirtingas funkcijas: sąnarių tepimą, minkštųjų vidinių organų pagalvę, šilumos kriauklę, įvairių skystų medžiagų maišytuvą ir tirpiklį..

Be to, tai yra pagrindinis dviejų cheminių reakcijų tipų komponentas: dehidratacijos ir hidrolizės sintezė.

  • Pardavimai:

Šio tipo junginys taip pat turi svarbią funkciją žmogaus organizmo veikloje: jo elektrolitai atlieka elektros srovę tirpale, kuris padeda perduoti nervų impulsus ir raumenų susitraukimą.

Riebalų atskyrimo procese dalyvauja tulžies druskos; ir kalcio fosfato druskos - tai dantų ir kaulų mineralinė dalis.

  • Rūgštys:

Vandenilio chlorido rūgštis (HCl) padeda virškinimo procesui ir žudo užkrėstus mikrobus. Nors bazė taip pat prisideda prie virškinimo.

Neorganinių junginių pavyzdžiai

1- acto rūgštis (C2H4O2)

2- Askorbo rūgštis C6H8O6

3-hidroksbrūgštis (HBr)

4- Citrinų rūgštis (C6H8O7)

5- Druskos rūgštis (HCl), pagaminta skrandyje virškinimo proceso metu

6- Hidrofluorūgštis (HF)

7- fosforo rūgštis (H3PO4)

8- azoto rūgštis (HNO3).

9-sieros rūgštis (H2SO4)

10 - Amoniakas (NH3)

11 - Anglies dioksidas (CO2)

12-hidrochlorido anhidridas (HClO)

13-natrio bikarbonatas (NaHCO3)

14-Cal (CaO)

15 - Kalcio karbonatas (CaCO3)

16 - Kalcio karbidas (CaC2)

17 - Silicio karbidas (CSi)

18-bario chloridas (BaCl2).

19-sidabro chloridas (AgCl)

20 - Natrio chloridas (NaCl) arba paprastoji druska

21-kalio dichromatas (K2Cr2O7)

22 - Anglies dioksidas (CO2)

23-etanolis (C2H6O)

24 - Kalcio fosfatas Ca (H2PO4) 2

25 - Kalcio hidroksidas Ca (OH) 2

26 - Kalio hidroksidas (KOH)

27 - Natrio hidroksidas (NaOH).

28 - Plbinis hidroksidas Pb (OH) 4

29 - Vario hidridas (CuH2)

30 - Strontiumhidridas Sr (OH) 2

31-NaH natrio hidridas

32 metanas (CH4)

33 - Anglies monoksidas (CO)

34-amonio nitratas (NH4NO3)

35 - Natrio nitratas (NaNO3)

36 - Kalcio oksidas (CaO)

37 - Geležies oksidas (Fe2O3)

38 - Magnio oksidas (MgO)

39 - Silicio oksidas (SiO2).

40-fosforo oksidas (P4O10)

41 - Azoto oksidas (N2O)

42 - Plúmbico Oxide (PbO2)

43 - Kalio Permanganatas (KMnO4)

44 - Vario sulfatas (Cu2SO4).

45 - Anglies sulfatas (CS2)

46 - Vario sulfatas (CuSO4)

47 - Geležies sulfatas (FeSO4).

48 - Magnio sulfatas (MgSO4).

49-kalio sulfatas (K2SO4)

50-natrio sulfatas (Na2SO4)

51-sidabro sulfidas (Ag2S)

52 - Sidabro jodidas (AgI)

53 - Kalio jodidas (KI)              

Nuorodos

  1. Biologija internete (s / f). Neorganinis junginys. Gauta iš: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organiniai ir neorganiniai junginiai. Gauta iš: www.quimica.laguia2000.com
  3. Neorganiniai junginiai, būtini žmogaus veikimui. Gauta iš: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Neorganiniai junginiai Gauta iš: www. sudedamojiorganicoutiles.blogspot.com
  5. G. E., Phillips (S / F). Neorganinių junginių savybės. Nacionalinė fizinė laboratorija. Gauta iš: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Neorganinių junginių klasifikavimas ir savybės. Gauta iš: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Neorganinių junginių nomenklatūra, Gauta iš: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org