10 Peroksidų pavyzdžiai

Du peroksidų pavyzdžiai Jie yra natrio peroksidas ir bario peroksidas. Pirmasis yra balinimo agentas, o kitas anksčiau buvo naudojamas kaip vandenilio peroksido šaltinis.

Peroksidai yra cheminių junginių klasė, kurioje du deguonies atomai yra jungiami vienu kovalentiniu ryšiu. Toks susiejimas atsiranda, kai dalijasi dviejų atomų ar jonų elektronų poros.

Kita vertus, įvairūs organiniai ir neorganiniai peroksidai yra naudingi kaip balinimo medžiagos ir polimerizacijos reakcijų iniciatoriai. Be to, jie naudojami vandenilio peroksido ir kitų deguonies junginių gamyboje.

Kiti peroksidų pavyzdžiai

Vandenilio peroksidas

Vienas iš dažniausių peroksidų pavyzdžių yra vandenilio peroksidas. Dėl didėjančio susirūpinimo aplinkos tarša tai yra unikalių savybių turintis oksidantas, nes jo šalutinis produktas yra tik vanduo.

Šiandien jis naudojamas popieriaus, celiuliozės ir tekstilės balinimui. Be to, tai yra tam tikrų ploviklių sudedamoji dalis.

Sidabro peroksidas

Tai tamsus junginys, veikiantis kaip galingas oksidatorius. Tai nėra lengvai hidrolizuojama.

Magnio peroksidas

Kitas peroksidų pavyzdys yra magnis. Tai yra blyški ir jos fizinės savybės panašios į magnio oksidą.

Šis peroksidas yra labai prastai tirpus vandenyje, tačiau jis lengvai ištirpsta vandeninėje rūgštyje, kad susidarytų vandenilio peroksidas.

Kalcio peroksidas

Įkaitinus, kalcio peroksidas atskiriasi į deguonį ir kalcio oksidą be lydymosi. Kiek naudojimo būdų siekiama sušvelninti kepyklų pramonės masę.

Stroncio peroksidas

Kaip ir kiti metalo peroksidai, tai yra galingas oksidatorius, kai jis šildomas. Be to, ištirpinus vandeninėje rūgštyje, susidaro vandenilio peroksidas. Stroncio peroksidas naudojamas pirotechnikoje.

Cinko peroksidas

Šis peroksidas išvaizda ir elgesys yra panašus į magnio peroksidą. Jis naudojamas kaip milteliai dezodorantuose.

Be to, farmakologinėje pramonėje jis naudojamas infekcijoms ir odos pažeidimams gydyti.

Ličio peroksidas

Tai paruošiama su ličio hidroksido ir vandenilio peroksido tirpalu, po kurio labai atidžiai džiovinama.

Ličio peroksidas yra labai tirpus vandenyje ir gamina šarminį vandenilio peroksidą. Iki šiol šio produkto komercinė paskirtis nebuvo sukurta.

Butanono peroksidas

Butanono peroksidas veikia kaip stiklo pluošto ir sustiprinto plastiko kietinimo medžiaga. Tokiu pat būdu ji yra nesočiųjų poliesterio dervų konservavimo priemonė.

Cikloheksanono peroksidas

Jis naudojamas kaip katalizatorius tam tikrų stiklo pluošto dervų sukietinimui. Jis taip pat yra miltų, augalinių aliejų, riebalų ir vaškų balinimo priemonė.

Benzoilperoksidas

Yra daug šio peroksido naudojimo. Polimerų pramonėje jis naudojamas laisvųjų radikalų polimerizacijai ir vinilchlorido ir kitų kopolimerizacijai inicijuoti.

Be to, jis gali būti naudojamas išvalyti silikonines dervas ir tam tikras dervas, arba sukietinti kai kurias stiklo pluošto dervas. Medicinoje jis naudojamas gydant spuogus. Jis taip pat naudojamas tam tikrų maisto produktų balinimui.

Nuorodos

1. Peroksidas (1998 m. Liepos 20 d.). „Encyclopædia Britannica“. Gauta 2017 m. Spalio 14 d. Iš britannica.com.
2. Helmenstine, A. M. (2017 m. Balandžio 19 d.). Kovalentinis obligacijų apibrėžimas. Gauta 2017 m. Spalio 14 d., Iš thinkco.com.
3. Goor, G. (2013). Vandenilio peroksidas: gamyba ir naudojimas organinėms cheminėms medžiagoms gaminti. G. Strukul (redaktorius), katalizinės oksidacijos su vandenilio peroksidu kaip oksidantas, pp. 13-43. Berlynas: „Springer Science & Business Media“.
4. Sharma, R. K. (2007). Neorganiniai reakcijos mechanizmai. Naujasis Delis: „Discovery“ leidykla.
5. Saxena, P. B. (2007). Interhalogeninių junginių chemija. Naujasis Delis: „Discovery“ leidykla.
6. Stellman, J. M. (redaktorius). (1998). Profesinės sveikatos ir saugos enciklopedija: vadovai, indeksai, katalogas. Genuja: Tarptautinė darbo organizacija.