10 Jonizacijos pavyzdžių



Jonizacija - tai procesas, kurio metu dalelės ar elementai paliekami labai aiškiai, teigiamai arba neigiamai, dėl elektronų trūkumo arba perteklių..

Medžiagų jonizacija gali būti atliekama fiziniais ir cheminiais procesais. Cheminiai procesai daugiausia yra reakcijos, kuriose dalyvauja rūgštinės, bazinės, neutralios medžiagos ir perdavimo terpė, paprastai vandeninė..

Fiziniai procesai, skirti jonizuoti, yra pagrįsti elektromagnetinėmis bangomis ir skirtingais bangos ilgiais, su kuriais jie gali veikti.

Kitas variantas ir labiausiai paplitęs yra elektrolizė, kuri apima elektros srovės, kuriai gali įvykti atskyrimas, taikymą.

Teminiai jonizacijos pavyzdžiai

1. Kalcio nitridas (Ca3N2)

Ši medžiaga gali būti suskaidyta į tris kalcio atomus, teigiamai įkraunant du ir du azoto atomus, kurių neigiamas įkrovimas yra trys..

Tai aiškus ne metalo (azoto) ir metalo (kalcio) disociacijos pavyzdys..

2. Tirpinimas

Tirpinimas yra jonizacijos procesas, kuris vyksta su vandeniu.

Kai randamos dvi molekulės, kurios sudaro vandenilio jungtis, jos gali susiskaldyti ir sudaryti hidronio joną (H3O) su teigiamu įkrovimu ir hidroksido jonu (OH) su neigiamu krūviu.

3. Titano sulfidas (Ti2S3)

Titano sulfidas yra junginys, sudarytas iš metalo ir ne metalo.

Kai jie yra jonizuoti, du titano atomai, turintys tris teigiamus ir tris sieros atomus, kurių neigiamas valentas yra du, yra atskiriami ir išlieka..

4. Vandens išskyrimas

H2O-vanduo gali būti atskirtas ir disociuojamas į neigiamai įkrautą hidroksidą (OH) ir teigiamai įkrautą protoną (H)..

Analitinės chemijos studijos grindžiamos šia savybe, siekiant ištirti rūgščių, bazių, tyrimų reakcijų ir dar daugiau pusiausvyrą.

5. Indijos selenidas (In2Se3)

Šis junginys suyra ir sudaro du indžio atomus, kurių teigiamas įkrovimas yra trys.

6. Kalcio chloridas (CaCl2)

Šioje jonizacijoje gaunamas kalcio atomas, kurio valentė yra lygi dviem teigiamiems ir dviem chloro atomai su valentu, atėmus du..

7. Jonizacija elektronais

Šis metodas yra dalelių bangos ilgio funkcija.

Kai yra naudojama pakankamai didelė srovė, kad būtų lygi paskutinio elektrono orbitos energijai, ji atjungiama ir perkeliama į kitą dalelę, paliekant du jonizuotus produktus.

8. Laisvieji radikalai

Laisvieji radikalai susidaro, kai tam tikrų rūšių molekulės yra veikiamos ultravioletinių (UV) spindulių.

Spindulių energija nutraukia ryšį tarp jų ir dvi labai nestabilios jonizuotos molekulės, žinomos kaip laisvieji radikalai..

Laisvųjų radikalų pavyzdys atsitinka, kai UV spinduliai sulaužo molekulinio deguonies (O2) ryšius ir deguonies atomai lieka trūkstamu elektronu jų valentiniame korpuse.

Šie atomai gali reaguoti su kitais deguonies atomais ir sudaryti ozoną (O3)..

9. Natrio chloridas

Geriau žinomas kaip stalo druska, jis yra sudarytas iš dviejų jonų; vienas nemetalinis (chloras) ir kitas metalinis (natrio).

Jie turi visiškai priešingus mokesčius; Chloras turi labai neigiamą įkrovą ir natrio labai teigiamas. Tai taip pat matyti periodinės lentelės pasiskirstyme.

10. Kondensacijos reakcijos

Jie atsitinka, kai yra protonų perteklius. Pavyzdžiui, jei mes turime CH3 molekulę kaip laisvąjį radikalą ir metaną (CH4). Sumaišius, C2H5 ir diatominis vandenilis susidaro kaip dujos.

Nuorodos

  1. jonizacija (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
  2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y. & Shiea, J. (2011). Aplinkos jonizacijos masių spektrometrija: pamoka. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
  3. Vertes, A., Adams, F. ir Gijbels, R. (1993). Lazerinės jonizacijos masės analizė. Niujorkas: Wiley & Sons.
  4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., ir Sinha, D. (2015). Spektroskopinės konstantos, susijusios su jonizacija iš stipriausio rišimo ir vidinės molekulinės valentinės orbitos 2 x 2 g. EIP-VUMRCC paieška. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
  5. Trimpin, S. (2016). "Magic" jonizacijos masių spektrometrija. Amerikos masių spektrometrijos draugijos leidinys, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
  6. Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Elektrospray jonizacija naudojant medinius antgalius. Analitinė chemija, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713