The trečioji chemijos revoliucija nurodo pažangą, padarytą šio mokslo srityje XX a., ypač nuo 1904 iki 1924 m.

Kai kurie iš jų buvo valentinės sąvokos apibrėžimas, Lewis indėlis į atomines konfigūracijas, kovalentines obligacijas, rūgštis ir bazes, elektronegatyvumas ir vandenilio jungtys.

Reprezentatyviausias šio epochos dokumentas buvo Gilbert Newton Lewis monografija, Dėl atomų ir molekulių valencijos ir struktūros (Atomų ir molekulių patikimumas ir struktūra, paskelbtas 1923 m.

G. N. Lewio knyga ir trečioji chemijos revoliucija

Dėl atomų ir molekulių valencijos ir struktūros yra daugelio dabartinių elektroninės teorijos idėjų apie ryšius ir reaktyvumą šaltinis.

Tai buvo trečiojo cheminės revoliucijos pagrindinis darbas. Kai kurie svarbiausi šio dokumento įnašai yra šie:

1- Obligacija suformuota per bendrai naudojamų elektronų porą

"... cheminė jungtis visais laikais ir visose molekulėse yra elektronų pora, laikoma kartu ..." (Lewis, 1923, cituojamas Jensen, 1995)..

2 - ryšio tęstinumas ir poliarizacija

„... dėl didelio poliarinių ir ne poliarinių medžiagų skirtumo, galima parodyti, kaip molekulė gali pereiti iš poliarinio į netarinę galą, atsižvelgiant į aplinkos sąlygas. Tačiau taip nėra už saltum, bet jis pateikiamas per nepastebėtas gradacijas ... “(Lewis, 1923, cituojamas Jensen, 1995. Vertimas).

3 - ryšys tarp obligacijos poliškumo ir elektronegatyvumo

"... elektronų porą, sudarančią ryšį, galima rasti tarp dviejų atominių centrų tokioje padėtyje, kad nėra elektros poliarizacijos, arba ji gali būti arčiau vieno iš atominių centrų, suteikiant tokiam atomui neigiamą krūvį ir, atitinkamai, teigiamas įkrovimas kitam atomui ... “(Lewis, 1923, cituojamas Jensen, 1995)..

Iš to išplaukia, kad centrinis atomas apskritai yra elektropozityviausias, o periferiniai atomai yra labiausiai elektroniniai..

4 - Rūgštys ir bazės

"... rūgšties ir bazės, kaip medžiagos, kuri praranda ar padidina vandenilio jonus, apibrėžimas yra bendresnis nei anksčiau panaudotas [pavyzdžiui, Arrhenius apibrėžimai] ..." (Lewis, 1923, cituota Jensen, 1995). Nuosavas vertimas).

5- Lewio rūgščių ir bazių apibrėžimas

"... Pagrindinė medžiaga yra ta, kuri turi elektronų porą, kuri gali būti naudojama kitam atomui užpildyti ir stabilizuoti (...). Rūgštinė medžiaga yra tokia, kuri gali naudoti kitos molekulės elektronų porą užbaigti ir stabilizuoti ... “(Lewis, 1923, cituojamas Jensen, 1995)..

6- Vandenilio tiltų svarba

"... man atrodo, kad svarbiausias papildymas mano valentų teorijai yra tai, kas vadinama vandenilio jungtimis (...), o tai reiškia, kad vandenilio atomas gali būti susietas su dviem elektronų poromis iš dviejų skirtingų atomų. , kad jis veiktų kaip tiltas tarp šių dviejų atomų ... “(Lewis, 1923, cituojamas Jensen, 1995)..

7- Valentų elektronai yra tie, kurie leidžia pateikti cheminę ryšį

Valentų elektronai yra suprantami kaip tie, kurie randami atokiausiame atomo sluoksnyje.

8- Oktetų taisyklė

Atomai, turintys du ar daugiau elektronų sluoksnių, yra linkę prarasti, įgyti ar dalytis elektronais, kol jų išorinis sluoksnis susideda iš aštuonių valentų elektronų. Taigi, atomai tampa stabilūs.

Kitos chemijos revoliucijos

Chemijos studijų lygiai

William B. Jensen (1995) nurodo, kad šiuolaikinės chemijos istorija yra organizuota modeliu, kurį sudaro trys revoliucijos, atitinkančios tris lygius darbuotojų diskurso chemijoje šiandien. Šie trys lygiai yra:

1- Makroskopinis lygis arba molinis lygis (paprastos medžiagos, junginiai, tirpalai ir heterogeniniai mišiniai).

2 - Atominės - molekulinis lygis (atomai, jonai ir molekulės).

3 - Subatominis lygis arba elektros lygis (elektronai ir branduoliai).

Revoliucijos

Kaip minėta pirmiau, šie trys lygiai atitinka tris skirtingas chemijos revoliucijas:

1 - Pirmoji chemijos revoliucija įvyko nuo 1770 iki 1790 m

Jis leido paaiškinti paprastų ir sudėtinių medžiagų sąvokas, šilumos vaidmenį ir masės išsaugojimą pasikeitus valstybės ir cheminėms reakcijoms.

Didžioji dalis šios pirmosios revoliucijos buvo prancūzų Antoine Lavoisier kūrinių rezultatas.

2 - Antroji chemijos revoliucija įvyko nuo 1855 iki 1875 m

Šiuo laikotarpiu mes nustatėme atominius svorius, molekulinės sudėties formules, valentinės sąvokos ir periodinės teisės principus..

Šiuo atveju chemijos revoliucija atsirado dėl daugelio mokslininkų darbo, tarp kurių, be kita ko, buvo italų Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé..

3. Trečioji revoliucija įvyko nuo 1904 iki 1924 m

Jis suteikė kelią šiuolaikinei elektroninei teorijai apie chemines jungtis ir reakciją. Ši revoliucija buvo fizikų ir chemikų sąveikos rezultatas.

Nuorodos

1. Trečiosios cheminės revoliucijos trajektorija. Duoklė „Atomų ir molekulių valentai ir struktūra“. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš che.uc.edu.
2. Cheminė revoliucija. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš acs.org.
3. Chemestrija. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš clk12.org.
4. Chemestry: revoliucija ar fondas? Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš science.jrank.org.
5. Cheminė revoliucija chemesterijos istorijoje. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš jstor.org.
6. Chemestrijos revoliucija. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš quizlet.com.
7. Cheminė revoliucija. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš eoht.info.