Kas yra elektrolitų disociacijos teorija?

The elektrolitinės disociacijos teorija reiškia molekulės atskyrimą nuo jo sudedamųjų atomų elektrolito.

Elektronų disociacija yra junginio atskyrimas jo jonuose gaunamame tirpale. Elektrolitinė disociacija atsiranda dėl tirpiklio ir tirpiklio sąveikos.

Spektroskopuose gauti rezultatai rodo, kad ši sąveika iš esmės yra cheminė. 

Be tirpiklių molekulių solvacinio pajėgumo ir tirpiklio dielektrinės konstantos, makroskopinė savybė taip pat atlieka svarbų vaidmenį elektrolitinėje disociacijoje..

Klasikinę elektrolitinės disociacijos teoriją 1880-aisiais sukūrė S. Arrhenius ir W. Ostwald.

Jis grindžiamas prielaida, kad tirpalo disociacija yra neišsami, būdinga disociacijos laipsniui, kuris yra elektrolitų molekulių, disocijuojančių, frakcija..

Dinaminę pusiausvyrą tarp disocijuotų molekulių ir jonų apibūdina masinio poveikio įstatymas.

Yra keletas eksperimentinių pastabų, patvirtinančių šią teoriją, įskaitant: jonų, esančių kietuosiuose elektrolituose, Ohmo įstatymo taikymą, joninę reakciją, neutralizacijos šilumą, koligatyvines nenormalias savybes ir tirpalo spalvą, kiti.

Elektrolitinės disociacijos teorija

Ši teorija apibūdina vandeninius tirpalus rūgščių požiūriu, kurie skiriasi nuo vandenilio jonų ir bazių, kurios skiriasi nuo hidroksilo jonų. Rūgšties ir bazės produktas yra druska ir vanduo.

Ši teorija buvo atskleista 1884 m., Kad paaiškintų elektrolitinių tirpalų savybes. Jis taip pat žinomas kaip jonų teorija.

Pagrindiniai teorijos pagrindai

Kai elektrolitas ištirpsta vandenyje, jis skiriasi į dvi įkrautas daleles: vieną įkrauna teigiamą krūvį, o kitą - į neigiamą krūvį..

Šios įkrautos dalelės vadinamos jonais. Teigiamo krūvio jonai vadinami katijonais, o tie, kurie yra neigiamai įkrauti, vadinami anijonais.

Savo modernios formos teorijoje daroma prielaida, kad kietieji elektrolitai susideda iš jonų, kuriuos kartu sujungia elektrostatinės traukos jėgos..

Kai elektrolitas ištirpinamas tirpiklyje, šios jėgos susilpnėja, o elektrolitas išsiskiria jonais; jonai yra ištirpinti.

Molekulių atskyrimo nuo jonų iš elektrolito procesas vadinamas jonizacija. Bendras molekulėse esančių molekulių skaičius kaip jonai yra žinomas kaip jonizacijos laipsnis arba disociacijos laipsnis. Šis laipsnis gali būti pavaizduotas simboliu α.

Pastebėta, kad visi elektrolitai nėra jonizuojami tuo pačiu lygiu. Kai kurie yra beveik visiškai jonizuoti, o kiti yra silpnai jonizuoti. Jonizacijos laipsnis priklauso nuo kelių veiksnių.

Tirpale esantys jonai nuolat jungiasi į neutralią molekulę, taip sukuriant dinaminę pusiausvyrą tarp jonizuotų ir nejonizuotų molekulių.

Kai elektrolitiniu tirpalu perduodama elektros srovė, teigiami jonai (katijonai) pereina link katodo, o neigiami jonai (anijonai) pereina prie anodo išleidimo. Tai reiškia, kad vyksta elektrolizė.

Elektrolitiniai tirpalai

Elektrolitiniai tirpalai visada yra neutralūs, nes bendras vieno jonų grupės įkrovimas visada yra lygus viso kito jonų rinkinio įkrovimui..

Tačiau nebūtina, kad dviejų jonų rinkinių skaičius visada būtų vienodas.

Tirpalo elektrolitų savybės yra tirpale esančių jonų savybės.

Pavyzdžiui, rūgšties tirpalas visada turi H + jonų, o bazinis tirpalas turi OH-jonų, o būdingos tirpalų savybės yra atitinkamai su H- ir OH-jonais..

Jonai veikia kaip molekulės, nukreipiantys į užšalimo tašką, didinant virimo temperatūrą, sumažinant garų slėgį ir nustatant osmosinį slėgį..

Elektrolitinio tirpalo laidumas priklauso nuo jonų pobūdžio ir skaičiaus, kai srovė įkraunama per tirpalą jonų judėjimo būdu..

Jonai

Klasikinė elektrolitinės disociacijos teorija taikoma tik praskiestiems silpnų elektrolitų tirpalams.

Glaudūs elektrolitai praskiestuose tirpaluose beveik visiškai susiskaldę; todėl nesvarbu, ar yra pusiausvyra tarp jonų ir disocijuotų molekulių.

Pagal chemines sąvokas jonų poros ir sudėtingiausi agregatai yra formuojami stiprių elektrolitų tirpaluose vidutinėse ir didelėse koncentracijose..

Šiuolaikiniai duomenys rodo, kad jonų poros susideda iš dviejų priešingų įkrovimo jonų, susiliečiančių su vienu ar daugiau tirpiklių molekulių. Jonų poros yra elektra neutralios ir nedalyvauja elektros perdavime.

Santykinai praskiestuose stiprių elektrolitų tirpaluose pusiausvyra tarp atskirai ištirpusių jonų ir jonų porų gali būti apibūdinta maždaug tokiu pat būdu, kaip ir klasikinė elektrolitinės disociacijos teorija pastovios disociacijos būdu..

Veiksniai, susiję su jonizacijos laipsniu

Elektrolito tirpalo jonizacijos laipsnis priklauso nuo šių veiksnių:

• Tirpiklio pobūdisKai cheminės medžiagos molekulės jonizuojančiosios dalys yra sujungtos kovalentinėmis jungtimis, o ne elektrovalentinėmis jungtimis, tirpale yra mažiau jonų. Šios medžiagos yra tam tikri silpni elektrolitai. Stipri elektrolitai yra beveik visiškai jonizuoti tirpale.
• Tirpiklio pobūdis: pagrindinė tirpiklio funkcija - susilpninti elektrostatines jėgas, kylančias tarp dviejų jonų, jas atskirti. Vanduo laikomas geriausiu tirpikliu.
• Skiedimas: elektrolito jonizacijos pajėgumas yra atvirkščiai proporcingas jo tirpalo koncentracijai. Todėl jonizacijos laipsnis didėja didėjant tirpalo praskiedimui.
• Temperatūra: padidėjus temperatūrai padidėja jonizacijos laipsnis. Taip yra todėl, kad esant aukštesnėms temperatūroms, padidėja molekulinis greitis, viršijantį traukos jėgas tarp jonų.

Nuorodos

1. Elektrolitinė disociacija. Gauta iš žodyno.com.
2. Elektrolitinė disociacija. Gauta iš enciklopedijos2.thefreedictionary.com.
3. Elektrolitinės disociacijos teorija. Atkurta iš vocabulary.com.
4. Arrheniaus klektrolitinės disociacijos teorija. Gauta iš asktiitians.com.